铝的重要化合物教案.docx

铝的重要化合物教学设计 一．设计思想 本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维， 使学生较快投身于学习情景中。在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。 二：教学目标知识与技能： ⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质； ⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作； ⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式； 过程与方法： ⑴培养获取信息和初步加工信息的能力； ⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性； ⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。 情感态度价值观： ⑴通过对 Al O 、Al(OH) 性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。 2 3 3 ⑵通过对 Al O 、Al(OH) 2 3 3 两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。 三：教学重点和难点 重点：氧化铝和氢氧化铝的两性 难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。 四：教学方法 问题引导，实验探究，讨论、演绎五：教学用品 试剂：0.5mol/LAl (SO ) 溶液、稀氨水、稀 NaOH 溶液、稀 HCl 溶液 2 4 3 仪器：试管若干、胶头滴管六：教学过程 [复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？ 物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。 化学性质：① 与非金属反应、 4Al+3O2Al 化学性质：① 与非金属反应、 4Al+3O 2Al O ②、与氧化物反应2Al+ Fe ②、与氧化物反应 2Al+ Fe O Al O + 2Fe ③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑ 3 2 ④、与强碱溶液反应 2A＋2NaOH＋6H O=2Na[Al(OH) ]＋3H ↑(四 羟基合铝酸钠) 2 4 2 ⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO ==Al (SO ) +3Cu 4 2 4 3 [引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛， 如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。 [过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物； [板书]铝的重要化合物 [引入新课]为什么铝制品可以长期使用？ [学生答]铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜，这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。 [板书]1.氧化铝（Al O ） 2 3 [教师介绍] 氧化铝在我们生活中挺常见的，名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。 [阅读] 课本 58 页，了解Al O 的物理性质 2 3 [板书]1.物理性质和用途 不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚） 自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。 [过渡] 了解 Al O 的物理性质，它又有什么化学性质呢？ 2 3 [板书]2.化学性质 [过渡]在我们学习其化学性质之前，请同学们首先回顾我们做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意回忆其细节。 [设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？ [学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？ [学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。 [教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。 [板书]（1）跟酸反应Al O +6HCl=2AlCl +3H O 2 3 3 2 （2）跟碱反应 Al O +2NaOH=2NaAlO +H O 2 3 2 2 [设问]我们学过的 Na O、CO 各属于哪类氧化物？ 2 2 [学生回答] Na O 是碱性氧化物，CO 是酸性氧化物 2 2 [追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？ [教师介绍]今天，我们来学习一个新的概念。 [板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。 [板书] 2.化学性质——两性 [引出氢氧化铝] 氧化铝的水化物是什么？ [学生答] 氢氧化铝 它是铝的另一重要化合物。 [板书]2．氢氧化铝 Al（OH） 3 （1）实验室制法 [问] 在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝？ [学生答]不能 。 [老师追问]恩，否则，你们家的铝锅就别想用了，那么，应采用什么药