能量守恒定律的先驱--盖斯.docx

能量守恒定律的先驱－－盖斯 G.H.Germain Henri Hess (1802～1850)俄国化学家。俄文名 为 Г е р м а н И в а н о в и ч Г е с с 。1802 年 8 月 7 日生于瑞士日内瓦，1850 年 12 月 12 日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3 岁随父侨居俄国, 并在俄国受教育。1825 年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。1826～1827 年，在斯德哥尔摩 J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830 年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838 年成为俄国科学院院士。 盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836 年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于 1840 年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达 40 年。 盖斯定律（赫斯定律） 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 该反应的焓变或反应的热力学能变相同。 盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律在化学反应在的具体体现，是状态函数的性质。 盖斯定律奠定了热化学计算的基础， 使化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而可以根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。 【例题】：已知 25℃和 p? 时 ① CO(g) + 1/2 O (g) ====CO (g)Δ H  ? = －283.0 kJ/mol 2 2 r m.1 ② H (g) + 1/2 O (g) ====H O(l) Δ H ?= －285.8 kJ/mol 2 2 2 r m.2 ③C H OH(l) + 3 O (g) ==== 2 CO (g) + 3 H O(l) Δ H ?=-1370 kJ/mol 2 5 2 2 2 r m.3 试计算④2CO(g)＋ 4 H (g)==== H O(l)＋ C H OH(l) 的 Δ H ? 2 2 2 5 r m.4 【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应 热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。 ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，Δ H ?＝Δ H ? ×2 ＋Δ H ?×4 －Δ H ? r m.4 r m.1 r m.2 r m.3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 从这个例子可知，解这类题目，首先要找出用已知反应组合成新的反应的步骤，然后在计算新反应热效应时，要遵守组合反应式时的加减乘除。