鲁科版必修二 有机化学基础 知识点总结.docx

高中有机化学方程式总结 一、烃 n 2n+2甲烷 （烷烃通式：C n 2n+2 氧化反应 4 2甲烷的燃烧：CH +2O 点燃 4 2 CO +2H O（燃烧时火焰呈淡蓝色） 2 2 2 2 取代反应 4 2一氯甲烷：CH +Cl 光 4 2 3 2二氯甲烷：CH Cl+Cl 光 3 2 CH Cl+HCl 3 CH Cl +HCl 2 2 三氯甲烷：CH Cl +Cl 光 CHCl +HCl（CHCl 又叫氯仿） 2 2 2 3 3 四氯化碳：CHCl +Cl 光 CCl +HCl 3 2 4 3四种取代物中，常温下，只有CH Cl 是气态的，其余三种是液态的。 3 n 2n乙烯 （烯烃通式：C H n 2n 乙烯的制取：CH CH OH 浓硫酸  CH =CH ↑+H O 3 2 170℃ 2 2 2 （实验注意点：圆底烧瓶中要装一些沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；温度计水银球位置是在液面以 下，因为是测溶液的温度） 氧化反应 乙烯的燃烧：CH =CH +3O 点燃 2CO +2H O（燃烧时冒黑烟） 2 2 2 2 2 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 2 2 2催化氧化：2CH ==CH + O 2 2 2 加成反应 催化剂 2CH CHO 3  图 1 乙烯的制取 2 2 2 2 2与溴水加成：CH =CH +Br CH Br—CH Br（使溴水褪色） 2 2 2 2 2 与氢气加成：CH  =CH +H 2 2 2 催化剂 △  CH CH 3 3 与氯化氢加成：CH =CH +HCl 催化剂 CH CH Cl 与水加成：CH 2 2 =CH +H O  催化剂 △ 3 2 CH CH OH 2 2 2 △ 3 2 聚合反应 一定条件n2 2 2乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH CH 一定条件 n 2 2 2 1 苯 n 2n-6苯的同系物通式：C H （n≥6 n 2n-6 氧化反应 苯的燃烧：2C H +15O 点燃 12CO +6H O 6 6 2 2 2 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 取代反应 ①苯与液溴反应（注意：是与液溴反应，与溴水、溴的四氯化碳溶液都不反应） +Br 2 Fe —Br + HBr （溴苯） ②硝化反应 + HNO 3 浓 H2SO4 —NO O 2 + H60℃ 2 2 + H （硝基苯） 3③磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO H）所取代的反应。 3 + H SO △ — SO 3H 2 4  + H O 2 加成反应 +3H2 甲苯 氧化反应：甲苯的燃烧：C 苯磺酸 催化剂△H +9O 点燃 催化剂 △  （环己烷）。 7CO +4H O 7 8 2 2 2 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，得到苯甲酸（可鉴别苯和苯的同系物）。 3取代反应 CH 3 |  浓硫酸 CH | 3 O N— —NO +3HNO 2 2 +3H O 3 2 | NO 2 甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 2 二、烃的衍生物 ：烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 类 类 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质 别 1.取代反应：与钠反应，生成醇钠并放出氢气； 醇 有C—O键和O—H 乙醇 2.氧化反应：燃烧：生成 CO2 和 H2O；催化氧化： 生成乙醛； R—OH 键，有极性；—OH C2H5OH 3.脱水反应：①取代反应：140℃：乙醚；②消去反 与链烃基直接相连 应：170℃：乙烯； 4.酯化反应。 苯酚 1.弱酸性：与NaOH 溶液中和； —OH 直接与苯环 酚 —OH 2.取代反应：与浓溴水反应，生成白色沉淀； 相连 3.显色反应：与铁盐（FeCl ）反应，生成紫色物质 3 O || R—C—H 乙醛 O C=O 双键有极性， 1.加成反应：用 Ni 作催化剂，与氢加成，生成乙醇； CH —C—H || 醛 3 具有不饱和性 2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反 应、还原氢氧化铜）。 乙酸 O 受 C=O 影响， 1.具有酸的通性； O || 羧 R--C--OH || CH —C—OH 3 O—H 能够电离，产 2.酯化反应：与醇反应生成酯。 酸 生 H+ 乙酸乙酯 分子中 RCO — 和 水解反应：生成相应的羧酸和醇 O || 酯 R—C--OR’ CH3COOC2H5 OR’之间容易断裂 n 2n+1乙醇（一元醇：R—OH，饱和一元醇：C H OH n 2n+1 与钠反应 2乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+