鲁科版高一化学必修一第二章综合测试题.docx

综合测试题（二） 一、选择题 下列物质的分类合理的是( ) A.氧化物:CO 、NO、SO 、H O B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH) 、Na CO 2 2 2 2 2 3 C.铵盐:NH Cl、NH NO 、(NH ) SO 、NH ·H O D.碱性氧化物:MgO、Na O、CaO、Mn O 4 4 3 4 2 4 3 2 2 2 7 下列关于分散系的叙述不正确的是( ) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小 用平行光照射 FeCl 3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体,可以加以区分 把 FeCl 3 饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取 Fe(OH) 胶体 3 如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关3.下列物质中属于电解质的是( ) 3 下列离子方程式书写正确的是( ) 氯气与水反应：Cl 2 + H O 2H+ + Cl- + ClO- 2 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+ 硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++ SO 2－====BaSO ↓ 4 4 铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu 同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( ) +6KOH====5KBr+KBrO +3H O +4HCl(浓)MnCl +2H O+Cl ↑ 3 2 2 2 2 +O ↑ ↑+2H O 2 2 (双选)下列叙述正确的是( ) (OH) 3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液胶体浊液C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是 Fe O B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe O 和 H 3 4 C.除去 FeCl 溶液中的 FeCl 杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 2 3 2 2 3 +与 KSCN 产生红色沉淀 下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( ) A.含大量 Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO 2－、CO 2－ B.含大量 H+的溶液中:Fe2+、Na+、NO －、SO 2－ 4 3 3 4 C.含大量 OH-的溶液中:K+、NO －、SO 2－、Cu2+ D.含大量 MnO -的溶液中:H+、K+、SO 2－、I－ 3 4 4 4 分类组合 分类 组合 A B C D 碱 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾 酸 盐酸 硫酸 醋酸 油酸 盐 烧碱 食盐 萤石 苏打 碱性氧化物 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( ) 检验 H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有 H+ 检验 Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有 Cl- 检验 Fe2+:加入 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有 Fe2+ 检验 Fe3+:加入 KSCN 溶液,生成红色沉淀,则证明含有 Fe3+ 11.(双选)下列有关说法正确的是( ) A.化合反应均为氧化还原反应 B. FeCl 3 溶液能与 Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C.金属氧化物均为碱性氧化物 D.向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液,可制得 Fe(OH) 胶体 3 实验室制取少量 N ,常利用的反应是 NaNO +NH ClNaCl+N ↑+2H O,关于该反应的说法正确的是 2 2 4 2 2 ( ) 是氧化剂 B.生成 1 mol N 2 时转移的电子数为 6 mol 中的氮元素被还原 既是氧化剂又是还原剂 高 铁 酸 钾 (K FeO ) 是 一 种 高 效 绿 色 水 处 理 剂 , 其 工 业 制 备 的 反 应 原 理 为 2 4 2Fe(OH) +3KClO+4KOH====2K FeO +3KCl+5H O,下列说法正确的是( ) 3 2 4 2 A.制高铁酸钾用 KClO 作还原剂 是还原产物 C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 D.制备高铁酸钾时 1 mol Fe(OH) 3 得到 3 mol 电子 下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( ) A. X: FeCl 溶液 3 Y:FeCl 2 Z: Fe B. X: FeCl 溶液 Y:CuCl 3 2 Z: Fe C. X: Cu Y:Fe Z: 稀硫酸 D. X: Na SO 溶液 2 4 Y: Na CO 2 3 Z: BaCl 溶液 2 氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化