羧酸 酯第一课时.docx

第三章 第三节 羧酸 酯 第一课时 【教学目标】 一、知识目标：1.掌握乙酸的结构和化学性质，并迁移到酸酸的通性。 一、知识目标：1.掌握乙酸的结构和化学性质，并迁移到酸酸的通性。 2.掌握羧基官能团的结构特点。 3.会设计实验验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性。 4.用探究的方法认识酯化反应历程。 二、能力目标：培养学生的探究能力、实验能力、实验设计能力和类推思维能力。 三、情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，树立“结构决定 性质”的化学思想。 【教学重点】 羧酸的酯化反应原理 【教学难点】 酯化反应的基本规律 【教学准备】 【教学准备】 1.实验准备：所需仪器：分液漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞、玻璃导管、小试管、药匙、胶头滴管、试剂瓶。 所需药品：碳酸氢钠溶液、碳酸钠粉末、碳酸钠溶液、苯酚钠溶液、乙酸溶液。 2.制作课件 【教学方法】 实验、探究、讨论 实验、探究、讨论 【教学过程】 【引入】师：为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。（多媒体展示图片） 【板书】第二节 羧酸 酯 师：乙酸又叫醋酸，因为食醋中会有3－5％的乙酸。通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？ 【回答】有刺激性气味——能挥发；有酸味；易溶于水；黑色或白色等等。 师：醋的颜色是否就是醋酸本身的颜色？纯乙酸究竟是什么颜色的？看书总结乙酸的物理性质。 【板书】一、羧酸 物理性质 色 味 态 mp. bp. 溶解性 （ 无 刺激性 液 16.6℃ 117.9℃ 易溶于水和乙醇） 【强调】我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。同时其熔点为 16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。 【设问】北方的冬天，气温低于 0℃，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？ 【板书】 分子组成和结构 （乙酸的分子结构模型） 分子式 结构式 结构简式 H O C2H4O2 H C C O H CH3COOH H 官能团： 【板书】 化学性质 O C OH 或 —COOH （羧基） 【探究】高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。 [药品]Na CO 2 3 粉末、乙酸、石蕊 【指导学生实验探究】 酸性 【分析】盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离，CH3COOH CH3COO-+H+。因此，乙酸具有酸的通性。 （乙酸的检验） 【板书】（1）乙酸的酸性 [科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱： 结论： 酸性：乙酸碳酸苯酚 326 5 3 2 6 5 3 代表 物 羟 结构简式 基氢的 活泼性 与 与 酸性 与钠 反应 NaOH 的反 Na2CO3 的反 应 应 乙醇 苯酚 乙酸 OH 、C H OH、 CH COOH 中都含有羟基 性质 性质 与酸碱指示剂反应与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 化学方程式 乙酸能使紫色石蕊试液变红Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑ CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 醇、酚、羧酸中羟基的比较 【过渡】乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应 【板书】 酯化反应 师：在高一的时候已经对乙酸的酯化反应进行了学习，并做了酯化反应的实验，大家回忆一下此实验需要的试剂、反应原理、装置以及注意点。 乙醇，浓硫酸和冰醋酸。 先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。(3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。 【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体生成，我们知道就是乙酸乙酯。 浓硫酸 【板书】 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 【设疑】 一：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法： 加热； 用无水乙酸与无水乙醇做实验； 加入浓硫酸做吸水剂 二：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供， 还是由乙醇的羟基提供？ 【分析】脱水有两种情况，(1)酸去羟基醇去氢；(2)醇去羟基酸去氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于