高一质量(原子)守恒法：.docx

质量（原子）守恒法： 质量（原子）守恒法： 将 xg 镁和 yg 铝溶于 amL M mol/L 的盐酸（过量），再往上述溶液中加入 2a mL 的 NaOH 溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入 NaOH 溶液的浓度为 A． M mol·L-1 B．2M mol·L-1 C．M/2 mol·L-1 D．无法确定 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO +2NaOH→2NaNO +NO↑+H O NO+NO +2NaOH→2NaNO +H O 现有 Mmol 二氧化氮和 2 3 2 2 2 2 Nmol 一氧化氮组成的混合气体，用浓度为 VL 的 NaOH 溶液完全吸收，则该 NaOH 溶液的浓度最小为 （mol·L-1） A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 4.54g 溶于水，配成 100mL 溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干 灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为： g。 电荷守恒： 电荷守恒： 三种正盐的混合溶液中含有 0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则 SO 2－为…（ ） 4 A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 把 aL 含(NH4) SO 2 4 和 NH NO 4 3 的混和溶液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，恰好将 全部 NH + 转变成 NH 放出；另一份需含 c molBaCl 溶液恰能完全沉淀 SO42-，则原溶 4 3 2 液中 NO -的物质的量浓度是_ 3 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当 SO 的浓度为 0.4 mol/L 时，加入等体积的 0.4 mol/L 的 KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中 K＋的浓度为( ) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当 SO 2-的浓度为 0.20 mol/L 时，加 4 入等体积的 0.20 mol/L 的 KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中 K＋的浓度为( ) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 电子转移(化合价升降)守恒 电子转移(化合价升降)守恒 在一定条件下，PbO 与 Cr3＋反应，产物是 Cr O 2－和 Pb2+，则与 1molCr3+ 反应所需 PbO 的 2 2 7 2 物质的量为（ ） 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 将 1.92g 铜投入一定量浓 HNO 3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL 气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的 O （标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入 O 的体积是 2 2 某温度下，将 Cl 2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合溶液，经测 1. 为了检验某含有 1. 为了检验某含有 NaHCO 杂质的 Na CO 样品的纯度，现将 克样品加热，其质量变为 A. B. C. D. 定 ClO-与 ClO -的浓度之比为 1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的 3 物质的量之比为 A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 差量法： 差量法： 3 2 3 g,，则该样品的纯度（质量分数）是 加热碳酸镁和氧化镁的混合物 mg，使之完全反应，得剩余物 ng，则原混合物中氧化 镁的质量分数为 平均值法： 平均值法： 1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 含 8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量 H S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9 2 g，则该无水物中一定含有的物质是( ) A．Na S B．NaHS C．Na S 和 NaHS D．NaOH 和 NaHS 2 2 极值法： 极值法： 有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共 10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到 14 g 无水晶体。该碱金属 M 可能是 A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 气体溶于水： 气体溶于水： 体积为 1L 的干燥烧瓶中，用排气法收集氨气。测得烧瓶中气体