高二化学水的电离和溶液的pH值知识精讲 苏教版1.docx

集各地必威体育精装版资料精华按“教材目录、知识体系”编排 集各地必威体育精装版资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 PAGE 1 页 高二化学水的电离和溶液的pH 值知识精讲 苏教版 一. 本周教学内容： 水的电离和溶液的 pH 值 二. 教学目标 1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 2、使学生了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。 3、掌握不同 pH 值的酸碱溶液稀释或混合时溶液 pH 的计算 三. 教学重点、难点 溶液的酸碱性和 pH 的关系；不同 pH 值的酸碱溶液稀释或混合时溶液 pH 的计算 四. 教学过程： （一）水的电离：水是一种极弱的电解质，存在电离平衡： H O＋H O H O＋＋OH－简写为：H O H＋ OH— 2 2 3 2 ＋ 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式： 应有K ? c( H ? ) ? c(OH ? ) 电离 c( H O ) 2 室温时，1L 纯水中（即 55.56mol/L）测得只有 1×10－7molH O 发生电离，电离前后 H O 2 2 的物质的量几乎不变，故 c（H O）可视为常数，上式可表示为： 2 c（H＋）·c（OH –）＝K c（H O） 电离 2 K 与常数 c（H O）的积叫做水的离子积常数，用 K 表示 电离 室温时 K W 2 W ＝c（H＋）·c（OH –）＝1×10－14 说明： 1、水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是 H O＋和 OH－，发生电离 3 的水分子所占比例很小； 2、水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W  增大，100℃时，K w  ＝c（H＋）·c（OH －）＝1×10－12 3、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱和盐的稀溶液，任何溶液中由水电离的 c（H＋）与 c（OH –）总是相等的； 4、含有 H＋的溶液不一定是酸，同样含 OH －的溶液也不一定是碱，在任何水溶液中都存在 H＋和 OH －，溶液显酸性、中性、还是碱性，主要由 c（H＋）和 c（OH－）的相对大小决定； 5、在酸、碱和盐的稀溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H＋、OH－共 存的。水溶液中都存在 Kw＝c（H＋）·c（OH－）（Kw 25℃＝10－14 ） 6、酸、碱由于电离产生的H＋或 OH－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于 Ac－、NH ＋等“弱离子”因结合水电离出的 H＋或 OH－能促进水的电离 4 平衡，使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度不变，K W 就不变。 （二）溶液的酸碱性和 pH 溶液的酸碱性与溶液中 c（H＋）和 c（OH－）的关系：中性溶液 c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L 酸性溶液 c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞1×10－7mol/L 碱性溶液 c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜1×10－7mol/L 但由于我们经常用到 c（H＋）很小的溶液，如c（H＋）＝1×10－7mol/L 的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此，化学上常采用 pH 来表示溶液酸碱性的强弱。pH 表示 c（H＋）的负对数，那么，溶液的酸碱性与溶液的 pH 值的关系为： pH＝－lg[H＋] 中性溶液 c（H＋）＝1×10－7mol/L pH＝7酸性溶液 c（H＋）＞1×10－7mol/L pH＜7碱性溶液 c（H＋）＜1×10－7mol/L pH＞7说明： 1、溶液的酸碱性是指溶液中 c（H＋）与 c（OH－）的相对大小，当 c（H＋）＞c（OH－） 时，溶液显酸性，当 c（H＋）＜ c（OH－）时，溶液显碱性，在未注明条件时，不能用 pH值等于多少或 c（H＋）与 1×10－7mol/L 的关系来判断溶液的酸、碱性。一般未注明条件都是指常温； 2、酸溶液不一定就是酸，也可能是某些盐溶液，同样，碱溶液也不一定是碱； 3、水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的 c（H＋）与 c（OH－）总是相等； 4、任何电解质溶液中，H＋与 OH－总是共存，c（H＋）与 c（OH－）此消彼长，但只要温度不变，则 Kw ＝c（H＋）·c（OH－）不变； 5、酸性溶液中 c（H＋）越大，酸性越强，pH 越小；碱性溶液中 c（OH－）越大，c（H＋）越小，pH 越大，碱性越强； 6、pH 的适应范围：稀溶液，0～14 之间； 7、pH 的测定方法： 酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞常用酸碱指示剂及其变色范围： 指示剂 变色