高中化学必修2元素周期律教学课件—【精品课件】.pptx

元素周期律春路雨添花花动一山春色一、原子核外电子的排布1234567KLMNOPQ能量逐渐升高近→远 低→高 电子按能量高低在核外分层排布。（1）K层最多容纳 个电子，L层最多容纳 个电子（2）能量最低原则：先排满 层，再排 层 分析1-18号元素的原子核外电子排布情况，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？82kL稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He10氖Ne218氩Ar2836氪Kr28854氙Xe2818886氡Rn2818188各层最多电子数228888188188328281832？？原子核外电子排布规律①?能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个 倒数第三层最多容纳32个电子)练习 根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；该元素是（ ） （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；该元素是（ ） （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；该元素是（ ） 硅硼氖练习有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ，C元素的原子结构示意图为 。ArH F二、元素周期率接天莲叶无穷碧映日荷花别样红1．原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化。规律： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________的周期性变化(第1周期除外)。由1到8原子半径 (2)元素原子半径的周期性变化。规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 ______________的周期性变化。由大到小注意1.O、F无最高正价金属没有负价。2.最高正价=最外层电子数3.非金属元素最高正价+∣最低负价∣=8练习AB 下列元素的原子半径依次减小的是（） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P 2．元素性质的周期性变化 (1)元素主要化合价的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现___________， 最低负化合价呈现 __________ 的周期性变化。＋1→＋7－4→－1 →0第二组实验：Mg、Al与盐酸反应 反 应 物 现 象 离子方程式 Mg、盐酸 Al、盐酸 反应迅速，产生大量气泡Mg + 2H+ ═Mg2+ +H2 ↑反应较慢，缓缓产生气泡2Al + 6 H+ ═2Al 3+ + 3H2 ↑金属性：Mg Al（2）Na、Mg、Al金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水与酸最高价氧化物对应的水化物冷水、剧烈冷水、缓慢剧烈较快NaOH强碱性Al(OH)3两性氢氧化物Mg(OH)2中强碱结论金属性：MgMgAl结论：同周期元素，随着原子序数的增加金属性减弱。（3）Si、P、S、Cl非金属性的比较氢化物化学式单质与氢气的化合条件元素氢化物的稳定性SiSiH4高温下少量反应很不稳定PPH3磷蒸气，困难不稳定SH2S加热反应较不稳定 非金属性：Si P S ClCl稳定HCl光照或点燃最高价氧化物元素最高价氧化物的水化物极弱酸硅 酸SiSiO2H2SiO3中强酸 H3PO4PP2O5磷 酸 H2SO4强 酸SSO3硫 酸 非金属性：Si P S ClCl2O7 HClO4高氯酸最强酸Cl 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：原子半径减小同周期元素 从左到右电子层数相同核电荷数增多原子核对最外层电子的吸引力增强原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强练习BC下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；练习下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl ＞H2SD、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6AB三、元素周期表和周期律的应用失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增大