电解时离子放电顺序.docxVIP

For personal use only in study and research; not for commercial use 电解时离子放电顺序 一、 放电的概念 放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 二、 离子放电顺序 1、 决定离子放电顺序的因素 ： 离子得失电子的能力 离子的浓度 电极材料 多种阴阳离子分别移向阴极阳极时 ，优先放电的是： 氧化性、还原性强的离子 2、 电极反应 ⑴阴极：（阳离子得电子） Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸） Pb2+S『+Fe2+Z『+H+（水） AI3+Mg2+Na+C尹 ⑵阳极：（阴离子失电子） 若阳极是活泼金属（金属活动顺序表 Ag以前），溶液中的阴离 子一律不放电，而是电极材料失电子 。 注：电解题优先看阳极材料 若阳极是惰性（Pt、Au、石墨），则放电顺序如下: S ~ I Br C「 OH含氧酸根离子 3、电解规律 （用惰性电极电解时 ） ⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时， 实质上是电解水。如电解 H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4 等 溶液时其电极反应式为: 阳极：40H_ — 4e_ = 2H2O +Q f 阴极：4H+ +4e— = 2H2 f 总反应：2H2O = 02f +2H4 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓 度，只需加入一定量的水即可。 ⑵、电解无氧酸溶液（氢氟酸除外卜不活泼金属的无氧酸盐 溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、 CuC2l 溶液等时。 电解盐酸 阳极：2Cl —— 2e— = Cbf 阴极：2H+ +2e—=出 f 总反应：2HCl = Cb f + f 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组 成和浓度，需加入一定量的溶质 （通入一定量的HCI气体）。 ⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分 被电解，如电解 CuSO4溶液、AgNQ溶液等 电解 CuSO4 溶液 阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O +O2 T 阴极: 2C『+ +4e = 2Cu 总反应: 2CuSQ +2H2O = 2Cu+O2 T +2HSQ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的 组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。 ⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部 分被电解，如电解 NaCI溶液等。 阳极（C）: 2CI ■- 2e = Cbf 阴极（C）: 2H+ +2e- = H2 T 总反应：2NaCI+2H2O = 2NaOH+ C2 T + F2 T 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的 组成和浓度，需通入一定量的 HCI 练： 1.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾 (KI03),碘酸钾在工业 上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液， 在一定条件下电解，反应方程式为： KI + 3H2O = KIO3 + 3H2f。 下列有关说法正确的是 ( ) 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 电解时，阳极反应是：I --6e -+ 3H2O = 103-+ 6H+ 溶液调节至强酸性，对生产有利 电解前后溶液的pH几乎不变 2?下图是电解饱和NaCI溶液的实验装置，X、丫都是惰性电极，a是饱 和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验 的说法正确的是 ( ) X电极为阳极，丫电极为阴极 X电极溶液变红色，且有刺激性气味气体产生 若将X、丫两极产生的气体收集起来，其体积比略大于 1:1 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH未发生变化 3.常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol ? L_1 Cu(NQ)2和0.1 mol ? L AgNQ组成的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状况下体积为 112 mL 时 ， 假 设 溶 液 体 积 不 变 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 ) A.阴极增重1.4 g C.阴极增重0.64 g B.所得溶液pH1 D.所得溶液pH1 仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 For personal use only in study and research; not for commercial use. Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden. Pour l e tude et la recherche uniquement a des fins personnelles; pas a des fins commerciales. t o ji e k o g^fljirogei