《水溶液中的离子平衡》综合测试题.docx

（人教版选修四）第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷 54 分，第Ⅱ卷 46 分， 共 100 分，考试时间 90 分钟。 第Ⅰ卷 (选择题 共 50 分) 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 下列说法中正确的是( D ) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将 0.1 mol·L－1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D ) A．溶液中c(OH－)和 c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH 增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大， 故 A 错误； B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故 B 错误； C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故 C 错误； D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故 D 正确；故选 D． 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4 对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3 水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4 为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则 pH 最小，故选 C。 下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) 4A．H2S 2H＋＋S2— B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO2－ 4 4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－ 4 氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S H＋＋HS— ，故 A 错误； 硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故 B 错误； C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为： Al（OH）3？==？Al3++3OH-，故C 错误； D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故 D 正确； 故选 D． 下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C ) 纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈 C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D．浓硫化钠溶液有臭味 A、纯碱即 Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出 NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而NaOH 能使油脂水解达到去油污的目的，A 与水解有关，故 A 不选； B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故 B 选； C、FeCl3 和 NaOH 反应能生成 Fe（OH）3 沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与盐类水解 1 无关，故 C 选；D、硫化钠 Na2S 是强碱弱酸盐，能水解出 H2S：S2-+H2O？==？HS-+OH-，HS-+H2O？ ==？OH-+H2S，H2S 有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故 D 不选． 故选 BC． 把 0.05 mol NaOH 固体，分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( B ) ①自来水 ②0.5 mol·L－1 盐酸 ③0.5 mol·L－1 醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl 溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH ·H O NH＋＋OH－叙述正确的是( A ) 3 2 4 4加水后，溶液中 n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中 c(NH＋)减少 4 向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( A ) A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中 c(H＋)与 c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)