《水溶液中的离子平衡》单元测试题.docx

《第三章 水溶液中的离子平衡》 单元测试题 满分：100 分 时间 90 分钟 下列电离方程式书写正确的是( ) A．H2S 2H＋＋S2－ B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH ＋H O===NH＋＋OH－ D．HClO===H＋＋ClO－ 3 2 4 等体积等物质的量浓度 MOH 强碱和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满 足的关系是( ) A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 向盛有 0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S 溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是( ) A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有 Ag2S 也有 AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D．只有 AgCl 白色沉淀 用 0.1mol·L－1 的盐酸滴定 0.10mol·L－1 的氨水，滴定过程中不．可．能．出现的结果是( ) A．c(NH＋)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋) B．c(NH＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) 4 4 C．c(Cl－)c(NH＋)，c(OH－)c(H＋) D．c(Cl－)c(NH＋)，c(H＋)c(OH－) 4 4 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH 为 11，则该溶液中由NaOH 电离出的c(OH－) 与由水电离出的 c(OH－)之比为( ) A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 25℃时，BaCl 溶液呈中性，溶液中存在平衡：H O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正 2 2 确的是 向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K 不变 w 向溶液中加入少量固体CuSO ，c (H+)增大，K 不变 4 w 向溶液中加入少量固体CH COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，K 不变 3 w 将溶液加热到 90℃，K 增大，溶液仍呈中性，pH 不变 w 下列各组离子一定能大量共存的是 在含大量 Fe3+的溶液中：NH +、Na+、Cl-、SCN- 4 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO -、CO 2- 2 3 在 c(H＋)=10—13mol/L 的溶液中：NH +、Al3+、CO 2-、NO - 4 3 3 在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO - 3 室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其 pH 依次为 7、8、9。下列 有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ 三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX 是强酸，HY、HZ 是弱酸，且酸 HY 强于酸 HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中 X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为 c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中 c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 常温下，以下 4 种溶液 pH 最小的是( ) A．0.01mol/L 醋酸溶液 B．0.02mol/L 醋酸与 0.02mol/L NaOH 溶液等体积混合液C．0.03mol/L 醋酸与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合液D．pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合液 11．25℃时，向10mLpH＝12 的某碱溶液中加入 10mLpH＝2 的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( ) A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱12．浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液，其 pH 由小到大的排列顺序是 ①NaHCO3 溶液 ②NaHSO4 溶液 ③NaCl 溶液 ④AlCl3 溶液 ⑤NaClO 溶液 A．① ② ③ ④ ⑤ B． ④ ② ① ③ ⑤ C．② ④ ③ ① ⑤ D． ② ④ ① ③ ⑤ 13．为了配制 NH＋的浓度与Cl－的浓度比为 1∶1 的溶液，可在NH Cl 溶液中加入 4 4 ①适量 NH NO ；②适量 NaCl；③适量氨水；④适量 NaOH 4 3 A．① ② B．② ③ C．① ③ D．② ④ 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是