阿伏加德罗定律及推论.pptxVIP

阿伏加德罗定律及其推论; 　　1．决定物质体积大小的因素 　　(1)决定1mol固体、液体物质体积大小的主要因素是：粒子大小。 　　(2)决定1mol气体体积大小的因素是粒子之间距离。 　　2．气体摩尔体积(Vm) 　　(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。 　　(2)单位：L·mol－1。 　　(3)气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系： Vm=V/n 。 　　(4)标准状况下气体摩尔体积Vm≈22.4_L·mol－1。 　　注：标准状况是指0_℃、101_kPa。;在标况下： 1mol 任何气体的体积是相同的，都是22.4L。; 1．505x1023个氧分子在标准状况下所占的体积约是 A．5．6 L B．0．56 L C．2．8L D．11.2L;一、阿伏加德罗定律;课堂练习;2、阿伏加德罗定律的数学表达式：;二、阿伏加德罗定律的几个推论;;同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ）（A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 ;P1V1=n1RT1;推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分 子数之比 ;1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ）;气体状态方程：;推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）;例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 ①A的是式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）;1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 ;18;推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2);气体状态方程：;1 求某气体相对分子质量的方法;2 求混合气体的平均摩尔质量;练习; 2 在一定温度下，某物质W按下式分解： ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18，则W的相对分子质量为 [ ] A．63 B．36 C．126 D．252;;4 同温同压下,等体积的CO2和CO,下列说法正确的是: A、质量相等 B、密度相等 C、所含分子数目相等 D、所含碳原子数相等 E、所含氧原子相等;在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？;28