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* 　　　电化学 －原电池和电解池 * . 　如何使图中铁棒上析出铜，而金属铁本身不溶解？ 问题讨论： * . 原电池 电解池 电镀池 定义 能否自发 构成 条件 电极名称 电极反应 电子流向 化学能转变成 电能的装置。 将电能转变成 化学能的装置。 应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。 反应自发 反应不能自发 反应不能自发 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极， 待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层 金属的离子 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属 (或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 负极：氧化反应 正极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 负极→正极 负极→阴极 阳极→正极 负极→阴极，阳极→正极 * . 过去高考题型回顾 ： 根据氧化还原反应书写电极反应式 根据电子守恒计算电极产物的量 根据电极反应判断金属活动性强弱 电极种类和电极产物的判断 电化腐蚀基本原理的应用 判断电解池或原电池中电解质溶液的酸碱性变化情况 加强对新科技电池的考查 ☆综合应用 * . （2）写出电极反应：A中：___B中：____ （1）标出电源的正、负极，X为 ______，Y为______. 由电极产物判断电源电极 Ａ：4H＋＋4ｅ－＝2H２↑ Ｂ：4OH－－4ｅ－＝2H２O＋O２↑ 分析电极、离子移动方向,依据放电规律，判断产物。 如图装置中,E为一只盛有NaCl溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一段时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ： 训 练： * . 如图装置中,E为一只盛有NaCl溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一段时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ： (3)若实验开始时,同时在C、D两极各滴入几滴酚酞溶液， 写出E中电解反应的总方程式____________, 在D极附近观察到的现象_______________, 训 练： * . 如图装置中,E为一只盛有NaCl溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一段时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ： (4)如果E烧杯中的电解液选用CuSO4溶液，进行粗铜 精炼，则D的电极材料是____, C的电极材料是____ 训 练： (5)如果E烧杯中的电解液是250ml的CuSO4溶液,电解一段时间后, D极增重0.8g,则电解后溶液的pH=____,若让电解后的溶液恢复 成原溶液,应向其中加入____物质 * . （6）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针__(是或否）偏转. 若偏转写出电极反应：A中：____ B中：____ . 负极（A）：2H2＋4OH－－4e- =4H2O 正极（B）：O2＋2H2O + 4e- = 4OH-　 总反应： 　　2H2 ＋ O2 =2H2O 　　 如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ： 电极产物是否与电解质溶液发生反应 遵循电子转移守恒、电荷守恒、质量守恒 训 练： * . 基本构造：多孔碳棒作电极　　３０％的ＫＯＨ溶液作电解质 １、将石墨碳棒放在酒精喷灯上加热除去其中的胶质，并 淬火４至５次，即可形成多孔碳电极 ２、把多孔碳电极、试管、水槽、橡皮塞、导线、组装成电解装置 3、调节低压电源６Ｖ，并把正、负极分别与两个碳电极连接， 接通电源一会儿，可观察到碳电极上有明显的气泡产生 4、去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池 问题：还可用哪些材料代替多孔碳棒作电极， 是不是３０％的 ＫＯＨ溶液作电解质是最佳的呢，用硫酸溶液行吗？电解 几分钟，产生多少氢气与氧气所形成的电池的电压与放电时间的 关系等？ * . 认识锂电池 ２０世纪７０年代研制出来的锂电池是一种高能电池，同时因为Li有强烈化学活性，与电解液接触后表面会生成钝化薄膜，增加系统稳定性，微电流持续放电时间长，理论值达到２５００Ｗ·ｈ·Ｋｇ。因此它以电容量高，工作寿命长，充电时间短，体积小，质量轻，性价比高而被广泛使用各种各类需要电池的产品中。根据所学知识，回答有关锂电池的以下几个问题： 1、金