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无机及分析化学期末测试题 一、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题 1 分，共 10 分） （ ）1、在浓度均为 0.01 molL-1 的HCl，H2SO4，NaOH 和 NH4Ac 四种水溶液中，H+ 和 OH- 离子浓度的乘积均相等。 （ ）2、对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。 TNaOH/HCl = 4.0×10-3(g/mL)。 -1 的HCl 滴定 NaOH，则 （ ）3、.若用 0.10 mol ·L （ ） 4、在物质组成的测定中，系统误差决定测定结果的准确度。 （ ）5、温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。 （ ）6、在常温下，Ag2CrO4 和 BaCrO4 的溶度积分别为 2.0×10-12 和 1.6×10-10，前者小 于后者，因此 Ag2CrO4 要比 BaCrO4 难溶于水。 （ ）7、向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，会使 BaCO3 溶解度降低，容度积减小。 （ ）8、如果氧化还原电对中氧化型生成沉淀，则电极电势变大，反之，如果还原型生成沉 淀，则电极电势变小。 （ ）9、已知电池Pt ∣H2 ∣HX(0.1mol ·L-1 ) ‖H+ ∣H2 ∣Pt 电动势0.168V，则弱酸 KaQ =1.96 ′ 10-5pH=2.85 HX 的（ ）10、只要溶液中 I-和 Pb2+离子的浓度满足 [c(I-)/c θ]2 ·[c(Pb2+)/c θ]≥ 沉淀。，则溶液中必定会析出 PbI2KSP(PbI2)二、 选择题（每题 2 分， 共 30 分） 1.下列叙述不正确的是（ ）。 A.偶然误差可通过增加平行测定的次数得以减免。 B.对可疑数据的取舍，统计学上常采用 Q 检验法。 C. pH = 7.00 的有效数字是 1 位。 D.若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液 2、具有最大摩尔熵的物质是 A.Hg(l) B.Hg(g) C.HgO(s) D.Hg(NH2)2(s) 3、已知 0.01 mol.L-1 某弱酸 HA 有 1％解离，它的解离常数为 A.1 ×10-6 B.1×10-5 C.1 ×10-4 D.1×10-3 4.增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（ ）。 A. 分子数目增加 B. 反应系统混乱度增加 C. 活化分子百分数增加 D. 单位体积内活化分子总数增加 5 升高同样温度速率增大倍数较多的是（ ）。 A. 吸热反应 B . 放热反应 C. Ea 较大的反应 D. Ea 较小的反应 6、欲配制 pH＝9 的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 A. HNO2(Ka＝5×10-4) B.NH3 ·H2O(Kb ＝1×10-5) ΘΘ C.HAc(Ka＝1×10-5) D.HCOOH(Ka ＝1×10-4) ΘΘ AgNOmol ·L0.01 mol ·LNaCl 中以及在 0.05 中、AgCl7、设在水中、在 0.01 mol ·LCaCl 在 -1-1-1 S，这些数据之间的正确关系应是 S 中的溶解度分别为、S、S、 D. SSSS=SSSA. 32 3012 SSS B. SSS C. SSS )为 L 在纯水中的溶解度× CaF8、沉淀的＝ ? 1001223 202313 301-1-11 2.710，CaF(mol · K sp