突破阿伏加德罗常数的常见陷阱.pptxVIP

;阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与微粒组成、气体摩尔体积、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。;解析 ; 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)1 mol甲醇中含有的C—H键的数目为4NA。 (　　) 错因：　甲醇的结构式：CHHHOH，故1 mol甲醇中含有3 mol C—H键。 (2)标准状况下，22.4 L的苯含有碳碳双键的数目为3NA。 (　　) 错因：标准状况下苯非气体且苯中无碳碳双键。 ; (3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。 (　　) 错因：______________________________________________ (4)标准状况下，11.2 L氦气中含有NA个原子。 (　　) 错因：He为单原子分子。;一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体” 。 若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，让学生误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。;答案 ;(1)在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA。 (　　) 错因：HF在标准状况下为液态。 (2)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA。 (　　) 错因：未注明标准状况。 ; (3)足量Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。 (　　) 错因：气体体积未说明在标准状况下。 (4)标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8NA。 (　　) 错因：辛烷在标准状况下为液态。;(1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 ; (2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。;(1)(2019·全国卷Ⅱ)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA。 (　　) (2)(2017·全国卷Ⅱ)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。 (　　) (3)(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。 (　　);解析 ; (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA。 (　　) 错因：___________________________________________ (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移的电子数相等。 (　　) 错因：________________________________________________; (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。 (　　) 错因：该题没有给出硝酸的量，故不能判断铁粉是否完全反应，也不能判断失去的电子数。 (4)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。 (　　);(1)是否有弱电解质电离和某些盐的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。;解析 ;(1)0.1 mol/L的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2NA。 (　　) 错因：溶液体积未知，故无法计算。 (2)常温下，1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数是0.1NA。 (　　) 错因：S2－存在水解。 ;(3)300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。 (　　) 错因：蔗糖溶液中还存在水分子。 (4)假设1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体