物质的量　气体摩尔体积.pptxVIP

;1.理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、???伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 ;物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，以前常见的命题方式为“已知NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确(或错误)的是(　　)”，新高考中这种命题方式延续的可能性很大。题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的区分度。;;;单位物质的量的物质　;(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。摩尔是物质的量的单位。 (2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。;1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 (　　) 错因：有些物质是由原子或离子构成。 (2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。 (　　) 错因：书写不规范，微粒指代不明。 (3)NaOH的摩尔质量为40 g。 (　　) 错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。; (4)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。 (　　) 错因：单位不同。 (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。 (　　) 错因：质量的单位为g。 (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。 (　　) 错因：对具体物质，摩尔质量不随物质的量的多少而变化。 ;0.75NA(或4.515×1023) 　;答案 ;答案 ;答案 ;解析 ;44 g·mol－1;(3)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为__________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为______________。 (4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________________。;;;;单位物质的量　;温度和压强　;体积　;使用气体摩尔体积需要注意的事项 (1)22.4 L/mol的使用条件：标准状况(1标准大气压、0 ℃)。 (2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体(互不反应)。N2O4、酒精、SO3、CHCl3、H2O、Br2、CCl4、HF等物质在标准状况下不是气体。 (3)有机物在标准状况下为气体的：碳原子数小于等于4的烃、HCHO、CH3Cl。 (4)物质的量、质量、微粒个数不受温度、压强的影响。;1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L。 (　　) 错因：未指明物质状态为气体。 (2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L。 (　　) 错因：未指明在标准状况下。 (3)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L。 (　　) 错因：标准状况下，H2O非气态。; (4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。 (　　) 错因：非标准状况下，1 mol气体的体积可以为22.4 L。 (5)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA。 (　　) 错因：标准状况下，己烷为液态。 (6)(2019·江苏高考)常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023。 (　　) 错因：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1。;2．教材改编题。 (据人教必修一P20 T4)下列各组物质中，所含分子数相同的是 (　　) A．2 g H2和22.4 L O2 B．常温常压下，9 g H2O和0.5 mol Br2 C．11 g CO2和4.48 L N2(标准状况) D．2.24 L CCl4(标准状况)和0.1 mol NH3(标准状况) 解析　物质的质量、物质的量、微粒个数不受温度、压强的影响。;答案 ;解析 ;答案 ;答案 ;解析 ;;解析 ;混合气体摩尔质量的求解方法;;1．(高考集萃)判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，其中NA代表阿伏加德罗常数的值。 (1)(2018·海