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无机及分析化学复习题1. 是非判断题2-1 某反应体系从状态A 变为状态 B 后又经另一途径返回状态A ，此过程中体系内能不变。 2-2 功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。 2-6 单质的标准熵为零。 2-7 某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。 2-9 石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。 2-11 HO(s)→HO(g)是个熵增过程。 2-16 质量作用定律适用于各种反应。 22 2-17 增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。 2-28 催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。 3-2 微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。3-12nl 。多 电子原子中，电子的能量决定与主量子数和角量子数3-19Ψ 需要用四个量子数 来确定。描述原子核外电子运动状态的波函数4-6 σ键的特点是原子轨道沿键轴 方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。4-7 σπ键键能小。一般来说，键的 键能比4-9 σ键组成一个双键。两个 sp3p14-21 1s 杂化轨道。个个轨道和轨道， 3 形成个4-26 色散力仅存在与非极性分子之间。4-27 取向力仅存在于极性分子之 间。4-28 COSO 分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。分子与 4-29 乙醇 22 水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。5-7 从误差的基本 性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类 5-14 精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差， 测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准 确。 6-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。)Ac)cc(H( 6-2 ，所以只要改变乙 酸的起始浓度即由于乙酸的解离平衡常数   K c(HAc)必随之 K )(cHAc 改变。， a a-1+ HAcNHNaOHSOHHClL0.01 mol6-3 四种水溶液中，，和·在浓度均为的， 442 ． OH 离子浓度的乘积均相等。和6-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度 - 也越大。 NHHO100mL10mL 0.1 molLNHHO6-5 的解离度增大，·溶液稀释至则 -1 将， OH 离子浓度也增大。6-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而 2332 ··- 解离度增大。 OH6-7 离子浓度就减小到原来的一半。将氨水的浓度稀释一倍， - 溶液中 H6-8 离子浓度也就增大。弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中 + OH6-9 ）越大，根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（pH - 值越大。溶液6-10 NaHCO 中含有氢，故其水溶液呈酸性。6-11 pH7 的溶液一 3 定是酸。值小于 181.0061218℃时水的××，，即在水的离子积在℃ -15-14 时为℃时为pH25pH 值。值大于℃时的 pH=7.0