分析化学第三次形考作业-实践环节考核（占形考总成绩的15%）.docVIP

大家在实践环节中遇到的任何问题都可以在这里发帖提问，老师会及时给予回复。 注意：实践作业一定要提供实验过程记录，可以是照片或小视频，实验数据记录与处理要完整。 另外，实践作业的完成不局限于课程中的实验，可以结合自己工作中的分析项目来做。只要是酸碱滴定，配位滴定，氧化还原滴定、沉淀滴定和吸光光度中的任意实验都可以。 一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制 HC 标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶洨滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度，标定 HC1 溶液的基准物质常用的是无水 Na2CO3, 其反应式如下 Na2 CO3 +2 HCI=2NAC1+CO2 +H2O 滴定至反应完全时，溶液 pH 为 3.89, 通常选用溴甲酚绿一甲基红混合液或甲基橙作指仪器及试剂 三、仪器与试剂 仪器：25ml 酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml 容量瓶 试剂：浓盐酸（密度 1.19)、无水 Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取 30mL 溴甲酚绿乙醇溶液（2gL），加入 20mL 甲基红乙醇溶液（1gL），混匀 四、实验步骤 （一）0.1mol盐酸标准溶液的配制 量取 2.2ml 浓盐酸，注入 250mL 水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。（二）盐酸标准溶液的标定 准确称取 0.19~0.21 克于 270300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002g,（至少二份）。溶于 50mL 水中，加 2~3 滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。 五、数据记录及处理 C (HCI）一盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L 无水碳酸钠之质量，g 盐酸溶液之用量，m 空白试验盐酸溶液之用量， ml 106一一无水碳酸钠的摩尔质量,g/mol。 六、注意事项 1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。 2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。