萝北县第六中学高考化学 考前微专题突破练九溶液中离子反应图象题的答题技巧选择题含解析.docVIP

2020高考化学 考前微专题突破练（九）溶液中离子反应图象题的答题技巧（选择题）（含解析） 2020高考化学 考前微专题突破练（九）溶液中离子反应图象题的答题技巧（选择题）（含解析） PAGE PAGE / NUMPAGESPAGE 12 2020高考化学 考前微专题突破练（九）溶液中离子反应图象题的答题技巧（选择题）（含解析） 溶液中离子反应图象题的答题技巧（选择题） 1。室温下,将0.10 mol·L-1盐酸滴入20。00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=—lgc（OH—）,下列说法正确的是 （　　) A。M点所示溶液中c(NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl B。N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D。Q点所示溶液中c（NH4+）c（Cl—）〉c（NH3·H2O）〉c（OH-）〉c（H 【解析】选B。M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液,溶液中c（NH4+）+c(NH3·H2O）c（Cl-)，故A错误；N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，故B正确；恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性,氨水稍过量，故C错误;Q点溶液呈中性,则c（H+)=c(OH-）， c（NH4+）=c（Cl-)，正确的离子浓度大小为c(NH4+）=c(Cl—）c（H+)=c(OH- 2。常温下,浓度均为0.10 mol·L—1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG［AG=lgc(H+)c( A。a、b溶液中导电离子数目相等 B。水的电离程度:a〈bc C。d点所示溶液的AG=8 D。与等浓度的NaOH溶液中和时,c点消耗NaOH溶液的体积大于a点 【解析】选C.a、b两点的pH相同，即氢离子浓度相同,由于溶液的体积不同,所以a、b溶液中导电离子数目不相等,故A错误；氢离子浓度越大,水的电离程度越小,则水的电离程度：a=b〈c,故B错误；0。1 mol·L—1的HX中AG=12，则c（H+）=0。1 mol·L-1，完全电离,属于强酸,lgVV0=2,则溶液的体积扩大100倍,所以c（H+）=0.001 mol·L—1，则d点所示溶液的AG=8，故C正确；开始时两种酸的浓度相同,等体积时，酸的物质的量相同，所以消耗的NaOH相同，故 3。25 ℃时,在c（Na2CO3）+c(NaHCO3)=0。100 mol·L—1的混合溶液中，c（HCO3-）、c(CO32- A。pH=10的溶液中：c（HCO3-）〈c(C B。E点溶液中:c（Na+）=3c(CO3 C.pH=11的溶液中:c（H+）+c（Na+）+c（H2CO3）=c（OH—）+c（CO32-)+0。100 mol D.在E点溶液中加入等体积0。100 mol·L—1的NaOH溶液，c（CO32-）与c（HC 【解析】选C.A。碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,因此碳酸根的浓度越大,pH越大。二者浓度相等时,溶液的pH〉10，因此pH=10的溶液中:c（HCO3-）〉c（CO32-），A错误；B。根据物料守恒可知E点溶液中:c(Na+)3c（CO32-），B错误；C。根据物料守恒c（HCO3-）+c(CO32-)+c（H2CO3）=0.100 =c(OH—)+2c(CO32-）+c(HCO3-)可知pH=11的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c =c（OH-)+c(CO32-）+0.100 mol·L—1,C正确；D. 0。100 mol·L—1的NaOH溶液碳酸氢钠转化为碳酸钠,根据物料守恒可知c（CO32-）与c(HCO3-)之和发生变化,D 4。25 ℃时，向1 L 0。1 mol·L—1 NaA溶液中，不断通入HCl气体后，c(A—)与c（HA)的变化趋势如图所示(假设通入的HCl气体被溶液完全吸收，且不考虑溶液体积的变化），下列说法不正确的是 (　　) A。通入HCl气体过程中水的电离程度不断减小 B.M点：n(H+)-n（OH—)=（a—0。05)mol C.随着HCl的加入,［c（HA)·c(OH—)］/c（A-）不断增大 D.当n（HCl)=0.1 mol时，c（H+)〉c（Na+)—c(HA) 【解析】选C。A。根据图象，虚线为HA的变化曲线,实线为A—的变化曲线，原溶液为NaA溶液,水解促进水的电离，通入HCl气体过程中c(A—）减小，水的电离程度减小，故A正确;B。在M点时,溶液中存在电荷守恒为c(Na+）+c（H+）= c（Cl—)+c（A—）+c(OH—)，则c（H+)-c(OH-）=c(Cl—)+c（A-）-c（Na+)=a+0.05-0。1 =（a-0。05）mo