贵溪市第四中学高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2反应条件对化学平衡的影响课时评价含解析鲁科.docVIP

反应条件对化学平衡的影响 (40分钟　70分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．(2021·南京高二检测)下列说法正确的是(　　) A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 【解析】选B。可逆反应的特征是反应过程中，任何物质都不能完全转化，A错；催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而改变(主要是增大)反应速率，但不能影响化学平衡，B正确；在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C错；增大压强对于非等体积可逆反应来说，一定会破坏气体反应的平衡状态，但对于无气体参与的反应或等体积的可逆反应，均无影响，D错。 2．(2021·惠州高二检测)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　) A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 【解析】选A。对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强对平衡无影响。 3．(双选)在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH0的影响如图所示，下列说法正确的是(　　) A.反应b、c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点的平衡常数Kb＝Kc＝Ka C．上图可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 【解析】选B、D。图示的横坐标是起始时n(SO2)，纵坐标是平衡时SO3的体积分数，因此，曲线是平衡线，线上的每个点均为平衡点，A项错误；对于一个指定的反应，其平衡常数只受温度的影响，上述反应在一定温度下进行，因此，a、b、c三点的平衡常数相等，B项正确；由图知，随起始时n(SO2)的增大，平衡时SO3的体积分数先逐渐增大、后逐渐减小，C项错误；增加一种反应物的用量，可以提高另一反应物的转化率，而本身转化率降低，因此a、b、c三点中，n(SO2)逐渐增大，平衡时SO2的转化率逐渐减小，a点时SO2的转化率最高，D项正确。 4．(2021·南宁高二检测)已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡： Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) ＋H2O2CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋2H＋ (橙色)　 (黄色) 加入下列物质能使溶液显橙色的是(　　) A．氨水　　　　　　 B．稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液 D．水 【解析】选B。加入氨水，与溶液中的H＋反应，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) )减小，c(CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )增大，溶液显黄色，A错误；加入稀硫酸，溶液中c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )减小，c(Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) )增大，溶液显橙色，B正确；加入碳酸氢钠会消耗H＋，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，c(Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)) )减小，c(CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )增大，溶液显黄色，C错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，D错误。 5．对于CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量(　　) A．大于1 mol B．小于1 mol C．等于1 mol D．无法确定 【解析】选C。由于CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应前与反应后气态物质的化学计量数之和相等，故可使用各物质的物质的量代替物质的量浓度进行计算。由于Q＝K，说明一开始就建立了平衡。 6．下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)?2C(g)(ΔH0)的是(　　) 【解析】选D。从题目中可以看出该反应正反应方向是一个气体体积缩小的放热反应，如果升温平衡向逆向移动，C%是减少的，而在A图中升温C%是增加的，A错误；对于B图，升温平衡向逆向移动，应该v(逆)v(正)，但图中升温时v(正)v逆