蒙山县第一中学选考化学一轮复习 选修1 第一单元 原子结构与元素的性质课后达标检测 苏教版.docVIP

（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 选修1 第一单元 原子结构与元素的性质课后达标检测 苏教版 （江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 选修1 第一单元 原子结构与元素的性质课后达标检测 苏教版 PAGE PAGE / NUMPAGES PAGE 1 （江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 选修1 第一单元 原子结构与元素的性质课后达标检测 苏教版 第一单元 原子结构与元素的性质 一、单项选择题 1。以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　) 解析：选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态. 2．(2020·太原模拟）下列各项叙述正确的是（　　) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量,由基态转化成激发态 B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA 族，是s区元素 C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 解析：选C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量,由基态转化成激发态,A错误;价电子排布式为5s25p1的元素，位于第5周期第ⅢA 族，是p区元素，B错误；所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，电子层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。 3．下列说法中正确的是(　　） A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 解析：选A。同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确，C错误；由于镁的外围电子排布式为3s2，而铝的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，故B错误;钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，故D错误。 4．如图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（　　) A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：选B。对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊,A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3,Si不易形成离子，P为3,S为2，Cl为1，D项错误。 5．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　） A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al＞Na C．电负性：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na＞Al 解析:选B.根据元素周期律，原子半径：Na＞Al,电负性：Na＜Al；Al基态原子的电子排布式为［Ne］3s23p1，Na基态原子的电子排布式为［Ne］3s1，故未成对电子数相等. 6．下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是（　　） A．O〈SSe〈Te B．CN〈O〈F C．P〈S〈O〈F D．KNaMgAl 解析：选A。A项,元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项,元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如下图所示： 在周期表中,右上角元素（0族元素除外）的电负性最大，左下角元素的电负性最小。 二、不定项选择题 7．下列表达方式或说法正确的是（　　） A．CO2分子的比例模型： B．某元素原子的轨道表示式： C．p.p π键电子云模型： D．乙烯分子的比例模型： 解析：选CD。A项，CO2为直线形分子，错误;B项，不符合洪特规则,错误. 8．X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列有关说法正确的是（　　） A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的阴离子半径大于Y的阳离子半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 解析：选BC。X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期,且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层,故原子半径Y〉X，电负性X〉Y,A错误，B正确;电子层结构相同,核电荷数越多，离子半径越小,故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径,C正确；X为非金属元素易得电子形成阴离子，而Y为金属元素易失电子形成阳离子，故其第一电离能X〉Y,D错误。 9．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原