《无机化学AI和AII》课程教学大纲（本科）.docVIP

PAGE13 / NUMPAGES14 无机化学A(I)和A(II) Inorganic Chemistry A(I) and A(II) 课程代码13410024 学 分：6 学 时：96 （其中：课堂教学学时：96 实验学时：0 上机学时：0 课程实践学时：0） 先修课程：中学化学 适用专业：化学、应用化学 教 材：《无机化学》，吉林大学、武汉大学、南开大学、宋天佑、程鹏、徐家宁、张丽荣编，高等教育出版社，2015年第三版 一、课程性质与课程目标 （一）课程性质 无机化学是研究元素的单质和化合物（碳氢化合物及衍生物除外）的组成、结构、性质、制备和应用的学科。《无机化学》课程是高等院校化学、应用化学专业的第一门专业基础课，是培养化学、应用化学专业人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是学习后续化学课程的基础，具有承前启后的重要作用。 （二）课程目标 课程目标1：要求学生掌握化学反应基本规律（化学热力学和动力学基础），物质结构（原子结构、分子结构、晶体结构）基本理论，化学平衡（质子转移平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡，配位平衡）及配位化学基本理论。 课程目标2：要求学生理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、制备、资源和用途。 课程目标3：通过教学逐步培养学生严谨的科学态度和科学的思维方法，提高学生分析问题和解决问题的能力。 二、课程内容与教学要求 第0章 绪论 （一）课程内容 1. 化学研究的对象； 2. 无机化学的发展状况； 3. 本门课程的主要内容和教学安排。 （二）教学要求 1. 了解本课程的性质、研究对象与方法、任务； 2. 熟悉本课程的几个基本概念。 第一章 化学基础知识 （一）课程内容 1. 气体； 2. 液体和溶液。 （二）教学要求 1. 掌握理想气体状态方程和混合气体分压定律，了解实际气体状态方程和气体分子的速率和能量分布； 2. 熟悉溶液浓度的表示方法； 3. 了解饱和蒸气压的概念，掌握稀溶液的依数性。 （三）重点与难点 1. 重点 理想气体分压定律、稀溶液的依数性及其相关计算。 2. 难点 气体分子的速率和能量分布的理解。 第二章 化学热力学基础 （一）课程内容 1. 热力学第一定律：热力学的基本概念，热力学第一定律的内容，热和功； 2. 热化学：反应热效应，恒压反应热和恒容反应热，Hess定律和反应热计算； 3. 化学反应的方向：自发过程的特征，可逆过程与最大功，熵和熵变，吉布斯自由能变和化学反应的方向。 （二）教学要求 1. 了解热力学三大定律； 2. 掌握状态函数、焓、熵、吉布斯自由能的初步概念； 3. 会运用Hess定律计算焓变； 4. 掌握熵变、吉布斯自由能变的计算； 5. 熟练掌握用ΔrGm判断化学反应进行的方向； 6. 掌握吉布斯一赫姆霍兹方程及其运用。 （三）重点与难点 1. 重点 反应焓变的计算，焓、熵、吉布斯自由能的概念，吉布斯一赫姆霍兹方程，反应方向的判断及其相关计算。 2. 难点 热和功等状态函数含义的正确理解，可逆途径、标准态和平衡态等概念的理解，相关公式及判据的适用范围。 第三章 化学反应速率 （一）课程内容 反应速率的定义； 浓度对反应速率的影响：速率方程、速率常数k和反应级数； 反应机理：基元反应和质量作用定律； 反应速率理论简介； 温度对反应速率的影响：Arrhenius公式和活化能； 催化剂对反应速率的影响。 （二）教学要求 理解化学反应速率的概念； 掌握基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等概念； 掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响、速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算。 （三）重点与难点 1. 重点 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 2. 难点 反应速率理论、活化能概念，反应机理。 第四章 化学平衡 （一）课程内容 化学平衡状态：平衡常数与平衡转化率； 化学反应进行的方向：标准平衡常数，判断化学反应的方向； 标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系，化学反应等温式； 化学平衡的移动：浓度、压力、温度对平衡的影响，吕．查德里原理。 （二）教学要求 了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 掌握有关化学平衡的计算； 熟悉有关化学平衡移动的原理； 理解化学平衡与化学热力学之间的关系。 （三）重点与难点 1. 重点 标准平衡常数的概念，有关化学平衡的计算，化学平衡移动的原理。 2. 难点 化学反应等温式，化学平衡与化学热力学之间的关系。 第五章 原子结构和元素周期律 （一）课程内容 原子的组成，氢原子光谱和玻尔理论； 微观粒子的波粒二象性； 核外