《无机化学B》课程教学大纲（本科）.docVIP

PAGE12 / NUMPAGES13 无机化学B （Inorganic Chemistry B） 课程代码 学 分：3 学 时： 48（其中：课堂教学学时：48 实验学时：0 上机学时：0 课程实践学时：0 ） 先修课程：中学化学 适用专业：化学工程与工艺 教 材：《无机化学》，天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2010年第四版。 一、课程性质与课程目标 （一）课程性质 无机化学是高等院校化学工程与工艺专业的第一门专业基础必修课，它在衔接中学化学教学内容的基础上对无机化学的相关知识进行比较系统全面的学习和拓展，是培养化学工程与工艺专业人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是学习后续多门化学课程的基础，因此本课程具有承前启后的重要作用。本课程旨在通过教学使学生能够掌握无机化学基本知识、基本概念、基本理论和重要化合物的性质，培养学生严谨的科学态度、分析问题、解决问题以及独立工作的能力，为后续课程的学习及从事化工技术等工作打下比较巩固的基础。 （二）课程目标 课程目标1：使学生掌握化学反应的质量关系和能量关系、化学元素周期律、原子、分子和晶体结构基本理论、化学热力学、化学反应速率、化学平衡、氧化还原、配合物解离和沉淀溶解等基本理论，并在理论的指导下，理解和掌握重要元素及其化合物的主要物理化学性质、结构及存在形态、制法及用途等基本知识，能够对复杂的化工过程进行指导，并解决复杂化工过程问题。 课程目标2：培养学生勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神，培养学生的专业思想，激发学生学习化学的兴趣，能够将无机化学的专业知识用于解决复杂化学工程问题。 （三）课程目标与专业毕业要求指标点的对应关系 本课程支撑专业培养计划中毕业要求指标点1-1。 1．毕业要求1-1：能将数学、自然科学知识用于复杂化学工程问题的分析与表述。 课程目标 毕业要求指标点 课程目标1 课程目标2 毕业要求1-1 ? ? 注：课程目标与毕业要求指标点对接的单元格中可输入“?”，也可标注“H、M、L”。 二、课程内容与教学要求 第0章 绪论 （一）课程内容 1．化学研究的对象、分支、发展历史和发展趋势； 2．本门课程的主要内容和教学安排。 （二）教学要求 1．了解本课程的性质、研究对象与发展趋势； 2．了解无机化学对国家经济社会发展的重要性； 3．明确本课程的学习方法及要求。 第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 （一）课程内容 1．物质的聚集态和层次； 2．化学中的计量； 3．化学反应中的质量关系； 4．化学反应中的能量关系：基本概念和术语（状态函数、功和热、内能、能量守恒）；反应热与反应焓变（恒压反应热、热化学方程式、反应焓变）赫斯定律，应用标准摩尔生成焓计算反应焓变，能量衡算。 （二）教学要求 1．了解物质的聚集态和层次、化学反应中的质量关系； 2．熟练掌握化学中的计量； 3．了解状态函数、功和热、内能、能量守恒等基本概念，理解反应热和反应焓变的关系； 4．熟悉热化学方程式的正确写法，掌握应用赫斯定律、标准摩尔生成焓计算化学反应的焓变。 （三）重点与难点 1. 重点 理想气体分压定律、能量守恒定律、赫斯定律、焓变的计算。 2. 难点 状态函数、热力学能、反应热、标准摩尔生成焓等概念的理解。 第2章 化学反应的方向、速率和限度 （一）课程内容 1．化学反应的方向和吉布斯自由能变：化学反应的自发性，化学反应的熵变，吉布斯自由能变和化学反应的方向，化学反应限度的判据； 2．化学反应速率，反应速率的概念，反应速率理论（分子碰撞理论、过渡状态理论），影响化学反应速率的因素：浓度（或压力）、温度、催化剂）、其他因素； 3．化学反应的限度，可逆反应与化学平衡，平衡常数：实验平衡常数、标准平衡常数，多重平衡规则，化学平衡的计算； 4．化学平衡的移动、浓度、压力、温度对化学平衡的影响，催化剂和化学平衡。 （二）教学要求 1．理解化学反应的熵变、吉布斯自由能变，掌握化学反应的熵变和吉布斯自由能变的计算，熟练掌握用ΔrGm判断化学反应进行的方向； 2．了解化学反应速率、有效碰撞、活化分子、活化能的概念，理解反应级数等概念，掌握基元反应速率方程式的书写，熟练应用反应速率理论解释浓度、温度及催化剂对反应速率的影响，了解影响多相反应速率的因素； 3．了解可逆反应与化学平衡的概念，理解平衡常数，理解平衡移动规律，掌握化学平衡及平衡移动的相关计算。 （三）重点与难点 1. 重点 吉布斯公式、最小自由能原理、质量作用定律、化学平衡及其移动的相关计算。 2. 难点 熵变、吉布斯自由能变、各种化学平衡常数、活化能、标准态和平衡态等