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课时作业(二十)　化反应速率 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2021·天津河北区期末)在2 L的恒容密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，0～2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用B的浓度变化表示的该反应的反应速率为(　　) A．0.4 mol/(L·min) B．0.9 mol/(L·min) C．1.2 mol/(L·min) D．1.6 mol/(L·min) B　解析：0～2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，容器的容积为2 L，则有v(A)＝ eq \f(2 mol－0.8 mol,2 min×2 L) ＝0.3 mol/(L·min)；根据不同物质表示的反应速率与其化计量数的关系可得：v(B)＝3v(A)＝3×0.3 mol/(L·min)＝0.9 mol/(L·min)。 2．(2021·天津南开区期中)反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是(　　) ①增加少量C(s)　②升高温度　③体积不变，再通入CO2　④缩小体积，增大压强　⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ D　解析：碳是固体，增加少量碳，反应速率不变，①错误；升高温度，反应速率增大，②正确；体积不变，再通入CO2，其浓度增大，则反应速率增大，③正确；缩小体积，增大压强，气体的浓度增大，反应速率增大，④正确；体积不变，再通入He，CO2和CO的浓度不变，反应速率不变，⑤错误；压强不变，再通入He，CO2和CO的浓度减小，反应速率减小，⑥错误。 3．(2021·辽宁丹东期末)为探究锌与某浓度稀硫酸的反应速率，以v(H2)表示。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　) A．将锌粒改成锌粉，v(H2)不变 B．加入少量CuSO4固体，v(H2)减小 C．加入与硫酸等浓度、等体积NaHSO4溶液，v(H2)不变 D．加入与硫酸等浓度、等体积Na2SO4溶液，v(H2)减小 D　解析：锌与稀硫酸反应的实质是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，锌粒改成锌粉，固体表面积变大，v(H2)增大，A错误；加入少量CuSO4固体，Zn置换出铜并形成原电池，v(H2)增大，B错误；加入与硫酸等浓度、等体积NaHSO4溶液，溶液中c(H＋)减小，则v(H2)减小，C错误；加入与硫酸等浓度、等体积Na2SO4溶液，溶液中c(H＋)减小，则v(H2)减小，D正确。 4．(2021·山东滕州一中期末)将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2 s后测得C的物质的量为0.6 mol。下列叙述正确的是(　　) A．用物质C表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) B．反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减小0.15 mol/L C．2 s时物质A的转化率为20% D．2v(A)＝v(B) B　解析：反应经2 s后测得C的物质的量为0.6 mol，则有v(C)＝ eq \f(0.6 mol,2 L×2 s) ＝0.15 mol/(L·s)，A错误；2 s内生成0.6 mol C同时消耗0.3 mol B和0.6 mol A，故B的物质的量浓度的减小值为 eq \f(0.3 mol,2 L) ＝0.15 mol/L，B正确；2 s内消耗0.6 mol A，则物质A的转化率为 eq \f(0.6 mol,4 mol) ×100%＝15%，C错误；根据反应速率与化计量数的关系可知：v(A)＝2v(B)，D错误。 5．(2021·北京东城区期末)如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是(　　) A．该反应的正反应为吸热反应 B．E1＋E3为该反应的活化能 C．图中对应的该反应的焓变ΔH＝－E2 D．NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 D　解析：由图可知，反应物(NO2＋CO)具有的总能量高于生成物(NO＋CO2)具有的总能量，则该反应的正反应是放热反应，A错误；反应物与过渡状态物质之间的焓值差为该反应的活化能，则E1是该反应的活化能，B错误；该反应的焓变等于反应物的焓值与生成物的焓值之差，故该反应的焓变ΔH＝－E3，C错误；NO2和CO分子发生有效碰撞形成过渡状态分子，再转化为生成物分子(NO＋CO2)，D正确。 6．(2021·天津静海区四校联考)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　) A．反应在0～10 s内