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课时作业(三十三)　分子结构与性质 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2021·山东卷，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(　　) A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 B　解析：甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到，则CH3OH为四面体形结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，C正确；CH3OH为四面体结构，—OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确。 2．(2021·辽宁丹东一模)下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是(　　) A．两种配合物均含有两种配位体 B．两种配合物中的中心离子的配位数均为6 C．1 mol[Cd(NH3)4]2＋含有4 mol配位键 D．向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀 C　解析：(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的配位体分别为Cl－、NH3，只有一种配位体，A错误；Pt4＋的配位数为6，Cd2＋的配位数为4，B错误；Cd2＋与NH3之间形成配位键(Cd←NH3)，则1 mol [Cd(NH3)4]2＋含有4 mol 配位键，C正确；(NH4)2[PtCl6]在水中电离生成NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 和[PtCl6]2－，而[PtCl6]2－很难电离，故加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀，D错误。 3．(2021·山东菏泽一模)家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺[N(NO2)3]，其结构如图所示。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列说法不正确的是(　　) A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键 B．该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键 C．分子中非硝基氮原子采取sp3杂化 D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子 B　解析：同种元素原子对共用电子对的吸引能力相同，故该分子中N原子之间形成的共价键是非极性键，A正确；N(NO2)3中N、O原子均没有连接H原子，故不能形成氢键，B错误；该分子中非硝基氮原子形成3个σ键，且含1个孤电子对，该N原子价层电子对数为4，故采取sp3杂化，C、D均正确。 4．(2021·山东泰安二模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：ZYX B．气态氢化物的稳定性：YZ C．加热时该离子首先失去的组分是X2Z D．两种配体中的键角：X2ZYX3 C　解析：X为元素周期表中半径最小的原子，则X是H；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z是O；基态原子W的价电子排布为3d104s1，则W是Cu；阳离子图中代表H2O分子，因为Y的原子序数介于X(H)和Z(O)之间，且能形成3个单键，则Y是N元素，代表NH3分子。原子半径：N＞O＞H，A错误；元素的电负性：N＜O，则气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，B错误；N的电负性小于O，与Cu2＋形成配位键时，NH3更易提供孤电子对，则配位键的稳定性：Cu2＋←NH3＞Cu2＋←OH2，故加热时该离子首先失去的组分是H2O，C正确；H2O和NH3的中心原子价层电子对数均为4，含孤电子对数分别为2、1，孤电子对排斥力大于成键电子对，孤电子对数越多，分子中键角越小，故键角：NH3＞H2O，D错误。 5．(2021·天津河东区期末)第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法正确的是(　　) A．O、S、Se元素的第一电离能：O＞S＞Se B．气态SeO3分子、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 离子的VSEPR模型均为平面三角形 C．NH3、H2S的VSEPR模型和分子的空间构型均相同 D．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，则S原子采取的杂化方式为sp2杂化 A　解析：同周期主族元素的第一电离能从上到下逐渐