秋季原子结构和元素周期律.pptx

Z*＝ Z - ? ＝ Z -∑σi;（二）． 钻穿效应;钻穿效应（Penetration effect）： 主量子数n较大而角量子数l 较小的外层电子穿过内层电子，钻到原子核附近，使屏蔽效应减弱，有效核电荷增加，电子能量降低的现象。;;多电子原子电子的能级与n,l的关系如下：;② n相同，l不同时，l越大, 轨道能量越高。 EnsEnpEndEnf l越小的电子在径向分布上第一个峰越靠近核，钻穿效应越明显，回避其它内层电子的屏蔽作用强，轨道能量越低。反之亦然。 ;;徐光宪;Cotton原子轨道能级图;例如: Fe（3d64s2）→ Fe2+（ ）＋2e-;三、基态原子的核外电子排布 ;电子排布顺序;7N: ;原子的电子排布式： ;第四节 元素周期表与元素性质的周期性;维尔纳长式元素周期表;周期 ;4.长周期 ;（二）族的划分和外层电子构型;（三）元素分区与外层电子构型;;(2) 金属半径（metallic radius） 金属晶体中，相邻两个金属原子核间距离的一半;原子半径随原子序数的变化;原子半径的变化规律 :;（2）同一族 ;（二）原子的电离能（ionization energy），I ;各级电离能的大小顺序：I1I2I3??;元素第一电离能随原子序数的变化;第一电离能变化规律：;（三）元素的电子亲和能(first electron affinity);电子亲和能的变化规律：;（四）电负性（electronegativity）;1. 同一周期：从左到右元素电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强 ;感谢您的观看！