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4.5 酸和鹼的強度
pH 標度
pH 標度是用作量度溶液的酸鹼度，一般來說，這個尺度的 範圍是由 0 至 14。;常用的酸鹼指示劑
酸鹼指示劑是一種染料。;不同的酸鹼指示劑會在不同的 pH 範圍內轉色。;通用指示劑
通用指示劑是由幾種指示劑混合而成，能在多個不同的 pH 範圍內，呈現多種不同的顏色。;使用 pH 試紙量度溶液的 pH 值。;pH 計
使用通用指示劑只能粗略測量溶液的 pH 值，要準確的話， 便要使用 pH 計。;強和弱的電解質;氫氯酸內的氫離子 H+(aq) 較相同濃度的乙酸為多。 (圖中沒有顯示水分子。); 完全電離
HCl(g) + 水 H+(aq) + Cl–(aq)
分子
離子
輕微電離
CH3COOH(aq) CH3COO–(aq) + H+(aq)
分子
離子;強酸和弱酸; 氫氧化鉀 (K+OH–) 和氫氧化鈉 (Na+OH–) 本身是離子化合物，所以是強鹼。
完全離解
Na+OH–(s) + 水 Na+(aq) + OH–(aq)
離子
(不能自由流動) 自由流動的離子; 氨 (NH3) 本身是分子化合物，它在水中只會輕微電離生成OH–(aq) 離子，所以是弱鹼。
輕微電離
NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq)
分子
離子;氫氧化鈉水溶液內的氫氧離子 OH–(aq) 較相同濃度的氨水為多。;酸和鹼的強度和濃度
強度是指在酸或鹼溶液中的離解度或電離度。
濃度則是指在一單位體積溶液中所含溶質的數量。;請分別以下的溶液是:強酸、弱酸、強鹼、弱鹼、的濃溶液或稀溶液;課堂習作 1 ; 中和作用
酸 + 鹼 鹽 + 水;寫成離子形式：
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) ? Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
;氫氯酸與氫氧化鈉水溶液的中和反應中粒子的變化。;課堂習作 2 (171頁);内容总结
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