高二化学反应原理必修二知识点.doc

PAGE3 / NUMPAGES3 高二化学反响原理必修二知识点 【导语】在现实竞争如此剧烈的社会环境里想获得成功，你得先学会默默地做好自己的事，专注于某一点或某一方面，用经历和阅历积累，丰富自己的思想和知识，正如你羡慕别人在某些方面的特长，你可知道他们从小接受了这方面多少系统的训练，克服了多少训练中的困难。xx高二频道为你整理了《高二化学反响原理必修二知识点》，希望可以帮到你更好的学习！ 【篇一】 反响热计算的依据 反响热与反响物各物质的物质的量成正比。 ΔH=E生成物-E反响物。 ΔH=反响物的键能总和-生成物的键能总和。 化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与反响的途径无关。即如果一个反响可以分步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热是相同的。 温馨提示： ①盖斯定律的主要用途是用反响的反响热来推知相关反响的反响热。②热化学方程式之间的“+〞“-〞等数*算，对应ΔH也进行“+〞“-〞等数学计算。 5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 【篇二】 1、吸热反响与放热反响的区别 特别注意：反响是吸热还是放热与反响的条件没有必然的联系，而决定于反响物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 2、常见的放热反响 ①一切燃烧反响; ②活泼金属与酸或水的反响; ③酸碱中和反响; ④铝热反响; ⑤大多数化合反响(但有些化合反响是吸热反响，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反响)。 化学反响原理知识点3、常见的吸热反响 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响; ②大多数分解反响是吸热反响 ③等也是吸热反响; ④水解反响 【篇三】 1、化学平衡的移动概念 可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 2、化学平衡移动与化学反响速率的关系 (1)v正v逆：平衡向正反响方向移动。 (2)v正=v逆：反响到达平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正 3、影响化学平衡的因素 4、“惰性气体〞对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反响气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。 勒夏特列原理中“减弱这种改变〞的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。