高二化学关于重要的金属练习题.doc

PAGE16 / NUMPAGES16 高二化学关于重要的金属练习题 【导语】生活岂能百般如意，正因有了遗漏和缺憾，咱们才会有所追寻。功成莫自得，或许下一步就是陷阱；败后勿卑微，没有谁一向紧锁冬寒。哪怕再平凡平常平庸，都不能让梦想之地荒芜无论是否能够抵达终点，只要不停地走，就算错过春华，亦可收获秋实。xx高二频道为你准备了《高二化学关于重要的金属练习题》希望对你有所帮助！ 【一】 高中化学关于重要的金属的练习题 一、选择题(共40分，每题4分，每题有1—2个选项符合题意) 1.以下关于纯铁的描述正确的选项是()。 A.熔点比生铁低 答案：D 2.铝制品容器能盛浓*而不被溶解的原因是()。 A.铝金属活动性弱B.浓*的氧化性不强 C.浓*使铝外表形成致密氧化膜D.铝不与浓*反响 答案：C 3.以下关于铜锌电池(电解质溶液为CuSO4溶液)的表达正确的选项是()。 A.铜锌原电池中铜是正极B.铜锌原电池中，在锌极上析出铜 原电池中，在原电池中，在锌极上析出H2 答案：AC 4.某原电池的总反响方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反响的原电池为()。 A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B.正极为Fe，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 答案：BD 5.以下各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是()。 C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4 答案：AB 6.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()。 答案：A 7.以下各组离子，在溶液中能大量共存的是()。 A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SOB.Al3+、K+、AlO、SO C.C1、SO、I-、H+D.HCO、H+、Na+、Cl- 答案：AC 8.钢铁在不同的潮湿环境中发生电化学腐蚀，正极反响可能是()。 A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑ C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑D.O2+2H2O+4e-=4OH- 答案：BD 9.将7.8g铁参加到200mL2mol/L的HNO3溶液中，充分反响后，溶液中主要离子的浓度关系是()。 A.[NO3-][Fe2+][Fe3+][H+]B.[NO3-][Fe3+][Fe2+][H+] C.[Fe2+][Fe3+][NO3-][H+]D.[Fe2+][NO3-][Fe3+][H+] 答案：A 10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，参加0.015mol的Fe粉，经过充分搅拌后，发生的变化是()。 A.铁溶解，但没有其他任何金属生成B.只析出银，且溶液中不再含Fe3+ 1molAg 答案：D 二、填空题 11.为了除去镀在铝制容器外表的铜镀层，而使铝不溶解，可选用的试剂是___________，反响的化学方程式为___________。 答案：浓HNO3;Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再参加Ag2SO4或NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是_________________________________。 答案：Cu与Ag+发生置换反响，生成Cu2+;NaNO3在酸性条件下具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+ 13.(1)如今有2H2+O22H2O反响，构成燃料电池，那么负极通的气体是___________，正极通的气体是___________，电极反响式分别为______________________。 (2)如果把KOH改为稀H2SOn作电解质，那么电极反响分别为______________________;(1)和(2)的电解质溶液不同，反响进行后，其溶液的pH各有何变化?______________________。 (3)如果把H2改为甲烷，KOH作导电物质，那么电极反响式为___________。 答案：(1)(4分)H2;O2;负极：2H2+4OH--4e-=4H2O;正极：O2+2H2O+4e-=4OH- (2)(4分)负极：2H2-4e-=4H+;正极:O2+4e-+4H+=2H2O;变小;变大 (3)(4分)负极：CH4+100H--8e-CO+7H2O;正极：2O2+4H2O+8e-=8OH- 14.A、B、C、D、E五