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初中化学必考:酸、碱、盐的 9 大知识点
一 、 化 学 用 语
1. 电离方程式:
+ 2
H SO =2H +SO
2 4 4
+ -
NaOH=Na +OH
AL (SO ) =2AL3+ +3SO 2-
2 4 3 4
2. 物质的俗称和主要成分:
生石灰 CaO ;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH) ;石
2
灰石、大理石 CaCO ;食盐的主要成分 NaCl ;纯碱、口碱
3
Na CO ;烧碱、火碱、苛性钠 NaOH;胆矾、蓝矾
2 3
CuSO ·5H O ;碳酸钠晶体 Na CO ·10H O ;氨水 NH ·H O。
4 2 2 3 2 3 2
二 、 金 属 活 动 性
1. 金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
第1 页/总19 页
2. 金属活动性顺序的意义:
在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液 (酸溶液或
盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3. 金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置
换出来 (K、Ca、 Na 除外)。
三 、 酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性
1. 常见盐与碱的溶解性:
钾 (盐)、钠 (盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾 (盐)、钠 (盐)、铵 (盐)。
碱类物质溶解性:只有 (氢氧化)钾、 (氢氧化)钠、 (氢氧化)钙、 (氢
氧化)钡溶。
2. 八个常见的沉淀物:
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、
氢氧化铁
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3. 四微溶物:
Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清 ”的原因)
CaSO4 (实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
2- -
Ag SO (鉴别SO 和 Cl 时,不用硝酸银的原因)
2 4 4
MgCO3 (碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4. 三个不存在的物质:
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四 、 复 分 解 反 应 发 生 的 条 件 反 应
有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电
离的物质)
1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应;
2. 不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;
3. KNO 、 NaNO 、AgNO 、 BaSO 不能做复分解反应的反应
3 3 3 4
物。
五 、 溶 液 的 酸 碱 性 与 酸 碱 度 的 测 定
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1. 指示剂 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱
性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注:不溶性碱与指示剂无作用;
碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)
2. pH 值 溶液的酸碱度: pH7 溶液为酸性(越小酸性越
强); pH=7 溶液为中性; pH7 溶液为碱性(越大碱性越强)
六 、 离 子 的 检 验
Cl- (在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于
硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
SO42- (在溶液
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