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甲烷的取代反应
● 甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一替代,生成四种
不同的取代产物,四步反应不能合并
课堂笔记
堂上思考
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课外作业
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实验
用一只100 mL的量筒作反应容器,用排饱和食盐水法在
量筒中先后充入20mL的甲烷气体和80mL的氯气,用灯光照射
量筒中的混合气体。(甲烷与氯气体积比约1︰4)
现象:甲烷和氯气的混合气体在光照下发生反应,气体颜色变浅;
量筒壁上出现油滴;量筒内还有少量白雾;量筒内液面上升
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课外作业
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课外作业
收集气体的装置
防倒吸的装置
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乙烯的实验室制法
(1)原理:
(2)装置:
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(3)注意事项
① 发生装置
● 反应物都是液体,要向烧瓶中加入沸石,以防爆沸
● 温度计选用最大量程在200℃~300℃之间为宜,
水银球要置于反应物中 央位置,加热时要使温
度迅速上升到并稳定于170℃左右
● 浓硫酸和无水乙醇体积比以3:1为宜(先加乙醇,再加浓硫酸)
② 除杂装置
● 杂质气体主要是SO2、CO2、CO等气体
● 乙烯通入酸性KMnO4溶液前要除去乙醇和SO2的干扰(通入NaOH溶液)
③ 收集装置
● 用排水法收集气体
● 实验结束先撤导管,再撤酒精灯
乙烯的实验室制法
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发生装置
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① 反应原理:
② 实验装置:
CaC2+2H-OH→C2H2↑+ Ca(OH)2
(电石)
固体+液体,不加热制气装置,但不能用启普发生器
收集装置
乙炔实验室制法
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1、为什么不能用启普发生器(或相类似的装置)制取乙炔?
思考:
①产生的Ca(OH)2溶解度较小,容易沉积在容器底部而堵塞球形
漏斗下端管口
②反应放热
③电石遇水不能保持块状
④当关闭启普发生器导气管上的活塞使水和电石固体分离后,电
石和水蒸气的反应还在进行,使瓶内气压增大,可能引发爆炸
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思考:
2、电石应如何保存和使用?
① 盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石因吸水而失效
② 取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石
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思考:
3、实验中选择的烧瓶和漏斗有何要求?
① 烧瓶必须是干的
② 要使用分液漏斗,控制流速
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思考:
4、本实验如何控制反应速率?
① 用饱和食盐水代替水
② 使用分液漏斗,向烧瓶里加水时,要使水逐滴慢慢滴下,
当乙炔气流达到所需要求时,要及时关闭分液漏斗活塞,
停止加水
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思考:
5、本实验如何防止泡沫涌入导气管?
在导气管附近塞入少量棉花
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思考:
6、本实验得到的乙炔是怎样的,猜想为什么?
①纯净的乙炔是无色、无臭的气体,但在一般情况下用电石制取
的乙炔,常常有一种令人极不愉快的恶臭,这是由于在电石中
含有少量的CaS、Ca3As2、Ca3P2等杂质的缘故。当这些杂质
与水作用时,生成了带有特殊臭味的H2S、AsH3和PH3气体:
CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑
Ca3As2+6H2O=3Ca(OH)2+2AsH3↑
Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
②除杂宜用CuSO4溶液
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
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思考:
7、本实验结束前应如何操作?点燃乙炔前应如何操作?
① 实验结束前应先从水槽撤出导管,再关闭分液漏斗活塞。
② 点燃乙炔前要验纯
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实 验 室 制 乙 炔 和 乙 炔 性 质 实 验
步骤:1、安装装置
2、检查气密性
3、添加药品:
4、去除杂质:
5、收集气体:
6、性质实验:
在圆底烧瓶中加入 小块电石,逐滴加入
饱和食盐水,控制气体产生量,得到平稳
气流。
使产生的混合气体通过盛有CuSO4溶液
的洗气瓶
排水法收集气体
① 乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液
②乙炔气体通入溴
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