空气教案（自己）.doc

第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气 教学目标 1．知识与技能 （1）了解空气的主要成分。 （2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 （3）初步认识纯净物，混合物的概念。 （4）初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。 （5）初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。 2.过程与方法 （1）初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象。 （2）学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息。 （3）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识。 3．情感态度及价值观 （1）树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度。 （2）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。 （3）逐步树立关注社会，热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向。 教学重点 空气的组成 空气组成成分的主要物理性质和用途 教学难点 培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。 不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。 教学过程 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 新课导入 【提问】1.请同学们看看我手中的瓶子里面有什么东西？ 2.你们对空气的认识有哪些呢，请同学们描述一下它的性质？ 【回答】空气 透明的气体，没有气味，看不见，摸不着 让学生明确的今天上课的主题，通过描述空气的性质来复习上一节课学习到的物理性质的描述。 【过渡】虽然空气一直在我们的身边，但是由于它是气体，而且无色无味，所以科学家对空气的研究开始得比较晚。科学家在二百多年前是怎样研究空气的呢，我们今天就通过模仿前任的方法来揭开空气神秘的面纱…… 听老师讲课 从研究空气的历史出发，让学生深刻的体会到科学的结论是要从实验中得出，同时需要耐心、和创造性的思维。 【讲解】虽然空气对我们来说非常熟悉，但是同学们你们知道空气的主要成分是什么吗？两百多年前化学科学家拉瓦锡制作了这样的一套仪器来验证空气的主要成分。当然当时候的装置操作麻烦，而且使用的药品比较毒，所以今天我们就进行一个经过改进的实验来验证空气的成分。 [注意]①装置不能漏气； ②集气瓶中预先要加入少量水；（为什么要加水？如何分辨后来倒吸进来的水？） ③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧子。 【思考】燃烧匙的红磷应该是不足还是过量？为什么？为什么要冷却后才打开弹簧夹？ 我们来做做实验2-1，根据书本上的要求，我们进行实验，请同学们仔细的观察实验现象，并且做好笔记。 仔细观看老师所进行的演示实验，并且记录下所看到的实验现象，思考出现这些现象的原因。 认真思考老师提出的几个问题，并且回答。 【回答】防止红磷燃烧时产生高温的物质将广口瓶瓶底炸裂，在实验开始之前，在加水的位置划一根线，以分辨后来倒吸的水的量。 红磷应该是要过量的，以保证可以完全消耗氧气，同时要冷却了才能打开弹簧夹，这样可以防止广口瓶炸裂同时可以防止由于温度差而导致的误差。 【现象】红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，最终燃烧停止。打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶中，并上升至接近 1／5的地方。 培养学生的观察能力，以及语言表达能力。 【提问】刚才在实验中，打开弹簧夹为什么水会倒流入集气瓶中？进入集气瓶中的水的体积相当于原集气瓶内空气中哪种气体的体积？ 因为瓶中氧气被消耗，生成五氧化二磷固体沉降后溶解于水 ，因此压强减少，所以水倒流入集气瓶中。瓶内氧气被消耗多少，进入瓶中的水就有多少。因此，进入集气瓶的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积。 【讨论】拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 氧气含量低时，红磷不能继续燃烧 装置的密闭性不好 红磷的量不足 瓶内温度没有降到室温 有，因为当氧气的量很少的时候不足以支持红磷的燃烧，所以红磷熄灭后瓶内还是有一定量的氧气残留。 【讨论】测定空气里氧气含量的药品能不能用蜡烛代替红磷呢？ 不能，因为蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，二氧化碳是气体，占据了一定体积，所以结果偏 小。 【讲解】后来科学家还测量出了其他成分的体积比例：氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。 仔细听老师讲解 【讲解】像空气那样由多种组分组成的物质，我们称为混合物，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 像氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成的物质我们称为纯净物。纯净物可以用专门的化学符号来表示，如氮气用N2来表示。 仔细听老师讲解，并且做笔记。 【提问】1.根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗？ 2.冰