高中化学易错点总结-高中化学易错题整理.pdfVIP

高中化学易错点总结 高中化学易错题整理 高中化学有哪些易错的知识点呢，怎样才能更好的提升化学成绩呢，下 面小编为大家提供高中化学知识点总结，仅供大家参考。    高中化学易错点总结1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“ 电子式”、“结 构式”还是“结构简式” 。  2 、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“ 电极方程式”、“水解方程式”、“ 电 离方程式” 。  3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的 水)写全。  4 、填写结果时应对准物质。如写“A” 的不应写成“B” 的。  5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确：①不用错别字。②不用俗 语。③用语严谨。  6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。  7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分 含量”混淆不清。  8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目 情景和要求。  9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却 不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1” 。摩 尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。  10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。  高中化学必背知识点1、溶解性规律——见溶解性表;  2 、常用酸、碱指示剂的变色范围：  指示剂PH 的变色范围  甲基橙;4.4 黄色;酚酞;10.0 红色;石蕊;8.0 蓝色  3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：  阴极(夺电子的能力) ： Au3+;Ag+;Hg2+;Cu2+;Pb2+;Fa2+;Zn2+;H+;Al3+;Mg2+;Na+;Ca2 +;K+  阳极(失电子的能力) ：S2-;I-;Br–;Cl-;OH-;含氧酸根  注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)  4 、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;② 配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③H 、O 不平则在那边加 水。  5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什幺;②配平。  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子得失写出 二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷 数相等。  例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原 电池(放电)时的电极反应。  写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4  分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4  正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O  注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：  为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H++SO42-  7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒 等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系 法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡 用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)  8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;  9、晶体的熔点：原子晶体;离子晶体;分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石;SiC;Si( 因为原子半径：Si;C;O).  10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点 越高。