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金属及其化合物单元测试1 一.选择题 （3分）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mLlmol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是 A. 1： 2： 3 B. 6： 3： 2 C. 3： 1： 1 D. 1： 1： 1 （3分）将过量NazCh固体加入到Ca （HCO3） 2溶液中，以下有关说法正确的选项是（ ） A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反响：Ca2++OH- +HCO 3=CaCO3i+H2O D.溶液中有反响：Ca2++2OH- +2HCO-3=CaCO3i+CO32- +2H2O （3分）以下图象是表示铁跟一定量硝酸反响时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的选项是 （ ） （3分）用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物.将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉 淀25g,那么该混合物的组合不可能是（ ） A. Fe2C）3、 Fe3（）4、 FeO B. FeO FesO4 D. FeO FezChC. Fe3()4、FezCh D. FeO FezCh （3分）将过量铁粉放入100mL, 2moi/L的HNO3溶液中，充分反响后，假设还原产物只有NO,所能溶解的铁 的质量为（ 2.8g4.2g5.6 gD. 11.2g 2.8g 4.2g 5.6 g D. 11.2g 该氧化物的化学式为FesCh, 应选：Do 【点评】此题考查氧化还原反响的计算，题目难度中等，注意反响中HC1的H元素与氧化物中O元素全部结合 生成H2O,反响后溶液成分为FeCb，为解答该题的关键，计算时抓住电荷守恒定律、得失电子守恒定律是解 题常用技巧. .【答案】B 【分析】发生4co+Fe3O46日 【分析】发生4co+Fe3O4 6日[a] inn 3Fe+4co2, 结合反响中质量之比等于相对分子质量(或相对原子质量)之 比，以此来解答. 【解答】解：设铁的相对原子质量为x,那么 4CO+Fe3O 4CO+Fe3O4 古，日 [a] inn 3Fe+4co2, (3x+64) 3x m n 故有：-x+64)① m n 解得x=7^当一， 3m-3n 应选：Bo 【点评】此题考查化学反响方程式的计算，为高频考点，把握发生的反响及反响中物质的质量关系为解答的关 键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大. .【答案】B 【分析】Al (0H) 3属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，但不能溶于弱碱，所以实验室用弱碱和可溶性铝 盐制取氢氧化铝. 【解答】解：A. NaOH溶液为强碱溶液，能将氢氧化铝溶解，所以不适宜，故A错误； B.氨水属于弱碱，能和氯化铝反响生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，所以氨水最适宜，故B正 确； C.盐酸能与偏铝酸钠反响生成氢氧化铝，但是氢氧化铝能溶于盐酸，故C错误； D. AI2O3难溶于水，与水不反响，故D错误。 应选：Bo 【点评】此题考查了实验室中氢氧化铝的制取，难度不大，明确氢氧化铝的性质是解此题关键，氢氧化铝能溶 于强碱但不溶于弱碱，A1、氧化铝和氢氧化铝都能溶于强酸和强碱，可以利用氢氧化铝的这种性质进行除杂. .【答案】B 【分析】把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，第一份在高温下恰好完全反响生成铁与氧化铝，8A1- 9Fe,然后将生成物与足量的稀盐酸反响，铁与盐酸反响生成氯化亚铁与氢气，Fe?氏；第二份直接加入足量 的NaOH溶液使之充分反响，铝与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠与氢气，3Al?2H2,据此计算判断. 【解答】解：假设每份含nmol铝, 第一份：铝先和四氧化三铁反响生成氧化铝和铁： 第一份：铝先和四氧化三铁反响生成氧化铝和铁：3Fe3O4+8Al 廿：日 [a] inn 4Al2O3+9Fe, n mol铝与四氧化三铁反响 生成9n mol铁，铁和盐酸反响生成氢气：Fe+2HCl = FeCl2+H2t，mol铁与盐酸反响生成氢气9n mol； 8 8 8 第二份：烧碱反响生成氢气的物质只有铝，发生反响为：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T, nmol铝与氢氧 化钠溶液反响生成氢气1.5n mol, 故两种情况下生成气体的物质的量之比为：n (H2) ： nf (H2) =—nmol： 1.5nmol = 3： 4, 8 应选：Bo 【点评】此题考查了有关混合物反响的计算，题目难度中等，掌握常见金属及其化合物的性质，根据反响方程 式判断生成氢气的体积大小为解答的关键. .【答案】C 【分析】由于不知道钠和氧气反响的产物为Na2O还是Na2O2或二者都有，因此可设定氧化物的化学式为 Na2Ox，计算出其摩尔质量，然后与两种氧化物的摩尔质量进行比照即可判断. 【解答】解：反响消耗的氯