溶液 典例解析 教师.docxVIP

典例解析 【典例1】A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为lor, B烧杯中水温为30t, 不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入10g甲乙两物质，充分溶解后所得现象如下图。请回答： （1）你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 （2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，101时，A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 （填相等或不相等）。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50七时，C烧杯中的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液。 （3）假设将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①②o 【解析】（1）AC两个烧杯中固体局部未溶解，B中固体全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液; （2） ABC三个烧杯中盛有相同质量的水，10℃时甲乙的溶解度相同，故分别加入10g甲乙两物质，充分 溶解后AC烧杯中未溶解的溶质质量相等；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，故其他条件不变，将C 烧杯中的温度升到50C时，C中会有晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液；（3）根据甲的溶解度曲 线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故假设将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和 增加溶剂水【答案】B、相等、饱和、加水、升温（不限顺序） 【典例2］下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度: 温度八 0 10 20 30 40 50 ，山 70 80 90 溶解度/g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 （1） 701时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是 （填饱和或不饱和） 溶液，再将烧杯内溶液的温度降至20℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）； （2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的 （填甲或乙）线； 溶解度4 8。祖度⑶ 801时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60七，是否有固体析出？ （填有、没有或 不确定）。 【答案】饱和、3:10、乙、不确定 【典例3］为了测定在一定温度下某物质的溶解度，待测液必须是该温度下该物质的（ ） A浓溶液 B稀溶液 C不饱和溶液 D饱和溶液 【解析】溶解度是在一定温度下，100g溶剂里溶解某物质到达饱和状态时的质量来衡量的；测定时要求 溶液是该温度下的饱和溶液【答案】D 【典例4］关于硝酸钾溶解度的说法中合理的是（ ） 【解析】15.0g盐酸中氯化氢的质量为x CaCOs + CaCOs + 2HCl=CaCl2+H20+C02 t 100 73 10. Og-7. 0g x 100_733.0g x 100_73 3.0g x x=2. 19g 一一 ，2.19g 盐酸的溶质质量分数= X 100%= 14. 6% 15.0g 【典例37】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。 100g该溶液中含溶质 go (2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为 o (3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 【解析】(1)溶质质量二溶液质量x溶质质量分数=100gX 15%=15g (2)溶质质量分数二溶质质量溶液质量152X 100%= 100g+200gX100%=5%(3)溶质质量分数 (2) 溶质质量分数二 溶质质量溶液质量 152 X 100%= 100g+200g X100%=5% (3) 溶质质量分数 —举质质量溶液质量 X 10096二 100gxl5%+100gx5% 100g+100g XI00%= 10% 【答案】15、5%. 10% 【典例38】预防H7N9期间，医院要用溶质质量分数为20% (密度为1. lg/cm)的过氧乙酸溶液配置成溶 质质量分数为0.4% (密度为l.0g/cm)的消毒液15L,请问：需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液多少毫 升？水多少毫升？ 【解析】设需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为xo 4 4 4 15L=1.5X10 mL 1.5X10 mLX 1. 0g/mL=l. 5X 10 g 4 x ? 20%=1.5X10 X0. 4% 解得 x=300g 4 4 20%的过氧化氢溶液的体积=300g+l. Ig/Lg272. 7mL 水的体积=(1. 5X10 g-300g)=1. 47X 10 mL 【典例39］某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g,加入二氧化镒0.5g, 完全反响后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19. 7g。请回答以下问题： (1)二氧化镒在反响中的作用是 O (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 (3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为