考点7化学反应速率和化学平衡.docx

考点7化学反响速率和化学平衡 ————————————————————————————————作者： ————————————————————————————————日期: ? 温馨提示: 本题库为Worｄ版,请按住Cｔｒl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观 看比率,点击右上角的封闭按钮可返回目录。 考点7化学反响速率和化学平衡 一、选择题 1．（20１１·江苏高考·10)下列图示与对应的表达符合的是 图５表示某吸热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化 Ｂ．图６表示０.1000ｍoｌ?L－1NaOH溶液滴定２0.０0ｍL0.１0０0mｏｌ?L-1CH3ＣＯOH溶液所获得的滴定曲线 C.图７表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时ＫNO3的不饱和 溶液 D．图8表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线,由图知t时反响物 转变率最大 【思路点拨】解答本题时应将有关的化学反响原理与图像相联合,抓住一些重点 的点进行剖析。 【精讲精析】选C。Ａ项，反响物的能量高于生成物的能量，该反响为放热反响,A项错误;B项,醋酸为弱电解质,０．1０00ｍｏｌ·L-1醋酸的pH不应为１，即图像的起点错误，Ｂ项错误;C项,ａ点对应的溶质的质量小于80℃时硝酸钾的溶解度,所以a点所示的溶液是80℃时ＫNO3的不饱和溶液，C项正确；D项, 反响物转变率最大的点应是平衡点,即图中的b点，D项错误。 (2011·江苏高考·1２)下列说法正确的选项是 A.一定温度下，反响 MｇCl2(1)=＝==Mg(1）+Cl２(ｇ）的H0,S0 + ＮH·Ｈ + B.水解反响ＮH+HO O+H达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 ４ ２ 3 2 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响 D.关于反响2H２O2=＝==2HO+O2↑,加入MnO２或升高温度都能加速Ｏ２的生成速率 【思路点拨】解答本题时应将有关的化学原理与详细实例相联合，详细问题具 体剖析。 【精讲精析】选A、Ｄ。A项，该反响吸热,△H0,反响物为液体,有气态物质生成，所以△Ｓ＞０，A项正确;B项，温度升高，将致使一水合氨分解，氨气挥发，平衡正向移动，B项错误;C项，铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极 均发生氧化反响，C项错误；Ｄ项，ＭnＯ2能加速H２O2的分解速率,升高温度, 反响速率加速,Ｄ项正确。 3．(20１1·江苏高考·15)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的 CO和H2O，发生反响: CO（g)+H2O(g)CＯ2＋H2(g) 反响过程中测定的部分数据见下表  (表中  t2＞ｔ1）: 反响时间／  min  n(ＣO)/moｌ  n(Ｈ2O)／  mol ０  1.２0  0．６0 t  1  0.8０ t  2  0．20 下列说法正确的选项是 A.反响在ｔ１ｍin内的平均速率为v(H2)=0.40molL-1min-1t1 Ｂ.保持其他条件不变，开端时向容器中充入0．60molCＯ和1.２０molH2O， 抵达平衡时n(CO2）=０.4０mol C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入  0．20  molH2Ｏ，与原平衡相比  , 达到新平衡时CＯ转变率增大，Ｈ２O的体积分数增大 .温度升高至800℃，上述反响平衡常数为0．64，则正反响为吸热反响 【思路点拨】解答本题时应看清题目所给数据,运用等效的思想剖析详细的平衡问题,联合外界条件的改变和平衡常数剖析平衡移动的方向。 【精讲精析】选B、C。Ａ项,表中所给数据的单位为ｍoｌ,反响在t1mｉn内的 平均速率为v(H)=(0.20/t )ｍol·Ｌ －1 -1 ,A项错误；B项,由方程式可知 1 ·min 2 ＣO和H2O的量对该反响的影响相同，所以“开端时向容器中充入０．60ｍolCO 和 1.20molＨ2O(g）”与“开端时向容器中充入1.２０ｍol ＣO和０.60 ｍ ｏlH2O（ｇ）”将达到相同的平衡状态，对照表中反响时间为 0、ｔ１、t ２三 个时间的数据0→t1，ＣO减少0.4０mol,根据方程式计算H2O(ｇ）也应减少 0.4 ０mｏl,而到t2时H2Ｏ(g）的减少量仍旧为０.40mol,说明t1时已经达平衡, 根据t1时的数据可求得ｎ（ＣO２)=０.40ｍｏｌ,B项正确；Ｃ项,增大反响物水蒸气的浓度,平衡正向移动,CＯ转变率增大，水蒸气的转变率降低，水蒸气的体积分数增大，C项正确;D项,t1时为平衡状态,根据表中数据可求得t1时的平衡常数为1,温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反 应为放热反响,D项错误。 4.(2011·安徽高考·9)电镀废液中Cr2O72-可经过下列反响转变成铬黄（PbCrO） 4 : Cr2O72-（a