金属及其化合物.ppt

关于金属及其化合物课件 第1页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 第2页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 金属的应用 科学视野 第3页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 地壳中元素含量示意图 地壳中各元素的含量(OSiA1Fe) 第4页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 资料： 金属的存在: 主要以化合态形式存在； 极少数以游离态 (单质)形式存在:银、铂、金等。 金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 思考：为什么自然界金属大多以化合 态存在？ 第5页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 思考·交流 请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图： +11 2 8 1 Na Mg Al +12 2 8 2 +13 2 8 3 原子结构与化学性质有什么联系? +11 2 8 Na+ +12 2 8 Mg2+ +13 2 8 Al3+ 金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子，表现还原性，在化学反应中还原剂，化合价升高，被氧化。 第6页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 1、金属的颜色、状态 3、延展性 2、导电、导热性 金属的物理通性 大多数金属都是银白色、不透明、具有金属光泽的固体 大多数金属具有良好的导电、导热性(导电性最好的是Ag) 大多数金属具有良好的延展性（延展性最好的是Au） 铜是紫红色，金是黄色；在常温下, Hg是液体 第7页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+O2 2MgO 第8页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 金属有哪些共同的化学性质？ ①与非金属单质反应 ②与酸反应 ③与盐溶液反应 第9页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 一、金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 切面是银白色，迅速变暗。 第10页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 物理性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 1.银白色金属光泽的固体 2.质软(硬度小) 3.密度大于煤油的密度 常温4Na + O2 === 2Na2O（白色） 第11页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 现象： 化学方程式： 钠受热熔化成小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 2Na + O2 = Na2O2 -1 淡黄色固体 第12页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 2Na + S ＝ Na2S （研磨易爆炸） 点燃 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl （产生大量白烟） 2Na2O + O2 = 2Na2O2 热稳定性：Na2O2Na2O 4Na + O2 = 2Na2O 白色固体 -2 2Na + O2 = Na2O2 淡黄色固体 -1 第13页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 小结：大多金属可以和氧气发生反应． 　 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜． 点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？ 第14页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 科学探究:加热铝箔 第15页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，星期六 探究内容 用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。 现象 现象解释 结论 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝箔发红卷缩, 熔化 不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 == 2Al2O3 Δ 第16页，共38页，2022年，5月20日，14点35分，