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初高中知识的衔接 第九讲.差量法种简捷的计算方法 第一局部：知识点讲解 知识点1:理解差量计算的原理 差量法是根据在化学反响中反响物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关 系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊 产物。该差量的大小与参与反响的物质的有关量成正比。一般说来，化学反响前后凡有 质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。 知识点2:掌握差量法的适用条件： （1）反响不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反响，消除了未 反响物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反响前后存在差量，且此差量易求出，这是使用差量法的前提。只有在差量易求 得时，使用差量法才显得快捷，否那么，应考虑用其他方法来解。 知识点3：掌握差量法解题步骤 根据化学方程式分析反响前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）. 找出差量与量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意: 单位要一致）。 ③求解。 第二局部：教材分析和处理建议 初中教材要求： 不作要求 高中要求： 差量法作为高中化学计算的一种重要方法，要求学生必须掌握 建议： 在高中化学第一册第二章＜＜碱金属＞＞局部补充并强化练习差量计算第三局部：教案 知识目标：掌握差量计算法 能力目标：把握差量计算的实质 情感、态度与价值观：体验差量计算的简捷性 教学过程 一、固体差量 例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒 的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反响。 分析：Fe+CuS0i=FeS0i+Cu 5664（离开铁棒）（回到铁棒） 由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反响的铁和生成的铜。每有 56份质量的铁参加反响离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，那么使棒的质 量增加量-5加8（份）。现棒的质量增加量0. 8克TOO克=0. 8克,那么可列比例求解。 解：设参加反响的铁的质量为X。 Fe+CuCOkFeSOi+Cu棒的质量增加（差量） 566464-56=800. 8 克TOO 克二0. 8 克 56 ： 8 = x ： 0.8 克 答：有5. 6克铁参加了反响。 二、液体差量 例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反 应后，滤去杂质，所得液体质量为55. 4克，求此铁的纯度。 分析：Fe+H2soi = FeSOi+ H2 t562 由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反响的铁和生成的氢气。每有 56份质量的铁参加反响“进入”溶液中的同时，那么可生成2份质量的氢气从溶液中逸出, 故溶液质量增加56-2=54 （份）。由题目给的差量55.4克-50克二5.4克，据此便可列 比例求解。 解：设此铁的纯度为X。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t溶液质量增加（差量） 56256-2 = 54 10x 克55.4 克-50 克= 5.4 克 56 ： 54=10x 克：5. 4 克 答：此铁的纯度为56%。 三、气体差量 例3.将12克CO和C02的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为 18克，求原混合气体中C0的质量分数。 分析：CuO+CO= Cu+C022844 由化学方程式可知，气体质量增加的原因是C0夺取了氧化铜中的氧元素。每28 份质量的C0参加反响，可生成44份质量的C02,使气体质量增加44-28二16 （份）。现 气体质量增加18克-12克二6克，据此便可列比例求解。 解：设原混合气体中C0的质量分数为X。 CuO+CO=Cu+CO2气体质量增加（差量）284444-28=16 12x克18克-12克二6克 答：原混合气体中C0的质量分数为87.5%。 四、其他 例4.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀 硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，假设要使天平仍保持平衡，求 所加铁和镁的质量比。 分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反响。 Fe+HzSOFeSOq+Hz t Mg+H2sO4=MgSOq+Hz t ②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。 ③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。 解：设所加铁与镁的质量分别为x、y （此时天平两端增加的质量均为a）。 Fe+H2S04=FeS04+ . t增加的质量（差量） 56256-2 = 54 Mg+H2S04=MgS0i+ H2 f增加的质量（差量） 24224-2 = 22 ya 56 : 54= x : a 24 ： 22 = y ： a 答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77： 81时天平仍保持平衡。 第四局部