金属及其化合物 (2).ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 六、铜及其化合物 2．铜的化合物 （1）氧化物 化学式 Cu2O CuO 价态 物理性质 化学性质 ＋1 ＋2 红色粉末，难溶于水 黑色粉末，难溶于水 在酸液中易歧化： Cu2O＋2H+ ＝Cu＋Cu2+＋H2O Cu2O＋H2＝2Cu＋H2O CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O CuO＋H2＝Cu＋H2O 第63页，共75页，2022年，5月20日，11点48分，星期六 六、铜及其化合物 2．铜的化合物 （2）Cu(OH)2： 蓝色固体，难溶于水 与酸反应： 不稳定： Cu(OH)2＝CuO＋H2O Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O （3）CuSO4： 白色粉末，有吸水性，吸水后由白色变为蓝色（可检验水），也可作干燥剂 CuSO4·5H2O： 蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾。受热可失去结晶水变成白色粉末 CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4 第64页，共75页，2022年，5月20日，11点48分，星期六 典型例题 【例1】既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是(　　 ) A．FeCl3 B．CuS C．Fe2O3 D．FeCl2 【例2】由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（ ） A.1：2：1 B. 2：1：1 C. 1：1：1 D. 1：1：3 第65页，共75页，2022年，5月20日，11点48分，星期六 典型例题 【例3】将金属Fe、Cu与FeCl3、FeCl2溶液放入同一烧杯中，根据下列情况说明：在溶液里哪些离子和金属单质同时存在？哪些不能同时存在？ （1）所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子可能是___________，烧杯中存在金属__________。 （2）反应后除Cu2+外，还有相当量的Cu，则烧杯中不可能有_________。若除Cu2+外还有相当量的Fe3+，则可能还有_____________。 第66页，共75页，2022年，5月20日，11点48分，星期六 典型例题 【例4】将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的 混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求： （1）反应后生成铜多少克？ （2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。 第67页，共75页，2022年，5月20日，11点48分，星期六 典型例题 【例5】（08年宁夏理综·26） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 第68页，共75页，2022年，5月20日，11点48分，星期六 典型例题 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是 ①　　　　　、②　　　　　、 ③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　； （2）写出①处发生反应的离子方程式 　 　　　； 写出③处发生反应的化学方程式　　　　 　； （3）铁红的化学式为　　　　； 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途： 铁红　　　　　　　　； 氧化铜　　　　　　　　　　　　　。 第69页，共75页，2022年，5月20日，11点48分，星期六 典型例题 【例6】（08年山东理综·28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。 下列处理方案合理的是 （填代号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 第70页，共75页，2022年，5月20日，11点48分，星期