金属及其化合物的性质.ppt

a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等） 2）.和酸反应 （剧烈反应） Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ b.和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等） Mg+4HNO3(浓）=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O 第95页，共139页，2022年，5月20日，11点49分，星期六 3）.与非金属单质的反应 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 △ Mg Al 非金属反应 O2 常温氧化膜 点燃燃烧 MgS Al2S3 S,加热 Cl2,加热 MgCl2 AlCl3 3Mg + N2 == 2Mg3N2 点燃 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 第96页，共139页，2022年，5月20日，11点49分，星期六 五 用途广泛的金属材料 第97页，共139页，2022年，5月20日，11点49分，星期六 全局性掌控 第98页，共139页，2022年，5月20日，11点49分，星期六 0 1 2 3 4 n[Al(OH)3] n(HCl) ②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量 0 1 2 3 4 n(NaAlO2 ) n[Al(OH)3] AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O AlO2—+4H+(过量)= Al3++2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 1mol 3mol 1mol 3mol 第63页，共139页，2022年，5月20日，11点49分，星期六 n(NaOH) n[Al(OH)3] ③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 ? ? ? ④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al(OH)3、 Mg(OH)2 Mg(OH)2 n(NaOH) H++OH—=H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Mg2+ + 2OH— = Mg (OH)2↓ 第64页，共139页，2022年，5月20日，11点49分，星期六 考点要求 1.掌握铁的化学性质，理解铁盐和亚铁盐的相互转变。 2.了解铁的氧化物、氢氧化物。 3.掌握铁离子的检验方法。 4.了解金属冶炼的一般原理和方法。 三 铁和铁的化合物 第65页，共139页，2022年，5月20日，11点49分，星期六 一)、 铁的原子结构特征 原子结构示意图： +26 8 2 14 2 特征： 26号元素、 4个电子层、最外层2个电子； 位置： 第四周期Ⅷ族; 第66页，共139页，2022年，5月20日，11点49分，星期六 二)、铁的物理性质 纯铁是银白色，密度较大，熔沸点较高；有较好的导电、导热、延展性；铁能被磁体吸引 三)、铁的化学性质 比较活泼 1、铁与非金属反应 ②.Fe与S、I2等弱氧化剂反应生成+2价的铁； ①.Fe与Cl2、Br2等强氧化剂反应生成+3价的铁； S △ Fe ＋ ==== = FeS. 3Cl2 点燃 2Fe ＋ ==== 2FeCl3. ③) 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是 Fe2O3 2 4 ==== 3 3Fe ＋ 2O 点燃 Fe O 点燃： 第67页，共139页，2022年，5月20日，11点49分，星期六 2．与H2O的反应 . 3．与酸的反应 (1)与非氧化性酸(如稀硫酸)： . (2)氧化性酸 ①稀硝酸 Fe过量：3Fe＋8HNO3 === 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O . ②浓硝酸：常温下 ． ③浓硫酸：常温下 ． Fe＋4HNO3 === Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 钝化 钝化 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ HNO3过量： 第68页，共139页，2022年，5月20日，11点49分，星期六 4．与盐溶液的反应 (1)与CuSO4溶液： . (2)与FeCl3溶液： . Fe＋Cu2＋ === Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋ 第69页，共139页，2022年，5月20