电化学发光免疫分析法.pptVIP

两极为惰性电极(如C) NaOH溶液 H2SO4溶液 Na2SO4溶液 阴极 阳极 阳极 阴极 总电极反应式 4OH- - 4e- = O2 +2H2O 4H+ + 4e- = 2H2 2H2O= 2H2 + O2 电解 (1) NaCl溶液 (2) CuSO4溶液: 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ 阴极：2Cu2+ +4e-＝2Cu 电解 总反应式：2CuSO4+2H2O＝Cu +O2↑+2H2SO4 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-= H2↑ 总反应方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH 电解 NaCl溶液 CuSO4溶液 两极为惰性电极(如C) 阴极区 阳极区 思考? 电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果： H2O H+ + OH— Na2SO4 ＝ 2Na++ SO4 2— 离子放电的顺序 阳离子 阴离子 H+ Na+ OH－SO42－ 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 电解 阳极 ： 阴极： （包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组） ②明确溶液中存在哪些离子 ③判断阴阳离子的放电顺序 ④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式 书写电极反应式及总方程式的方法小结 ①判断电极材料 掌握方法 事半功倍哟！ （注意得失电子守恒） ⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式 （弱电解质的须保持分子形式） 二、电解规律(用惰性电极电解时) 1.电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等 溶液时其电极反应式为： 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O ＝ O2↑ +2H2↑ 电解 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的 即可。 实质：电解水 增大 水 电解后溶液的pH变化如何？ H2SO4溶液pH减小 NaOH溶液pH增大 Na2SO4溶液pH不变 2.电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的 (通入一 定量的HCl气体) 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 电解 例如：电解盐酸 实质：电解质本身被电解 减小 溶质 电解后溶液的pH . 增大 电解后原溶液中溶质的质量分数 ，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的 。 阳极 (C)： 2Cl－－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应： 2NaCl+2H2O ＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 电解 3.电解不活泼金属的含氧酸盐、活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解CuSO4溶液、NaCl溶液等。 例如：电解NaCl溶液 减小 HCl 电解后溶液的pH . 增大 实质：电解质和水都参与电解 ⑶电解不活泼金属的含氧酸盐、活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解CuSO4溶液、NaCl溶液等。 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数 ，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量 。 例如：电解CuSO4溶液 实质：电解质和水都参与电解 减小 金属氧化物 （CuO） 电解后溶液的pH . 减小 阳极 阴极 总电极反应 AgNO3溶液 C C 4OH- - 4e- = O2 ↑ +2H2O 4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应式：4AgNO3+2H2O== 4Ag +O2 ↑+4HNO3 练习： 书写电解硝酸银溶液的电极反应式及总方程式 电解 练习：从H+，Cu2+，Na+ ，SO42-，OH-，Cl-六种离子中恰当地组成电解质，并将其溶于水后按下列要求进行电解。 （1）以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变，应采用的电解质 。 （2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减小，应采用的电解质 。 （3）以碳棒为阳极，铁棒为