新高考一轮复习人教版 第1章 第2讲 一定物质的量浓度溶液的配制(基础课) 学案.docxVIP

一定物质的量浓度溶液的配制 海复习目标 .了解物质的量浓度、溶质质量分数的含义。 .掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法及误差分析。 .了解溶解度、饱和溶液及溶解度曲线。 知识点一 物质的量浓度及其溶液的配制就―SWJU .表示溶液组成的两种物理量 （1）物质的量浓度 ①概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质 的量浓度，符号为cb。 ②表达式：cb=带,单位：mol,L-i或mol/L。 ⑵溶质的质量分数 ①概念：用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用 百分数表示。 ②表达式：（B）=；m；X100%。 （0?为）溶液中溶质确实定水水 （1）与水发生反响生成新的物质：如Na、Na2O Na2O2——NaOH; SO3——水 H2so4； NO2——HNO3o ⑵特殊物质：计算氨水浓度时以NH3作为溶质。 ⑶含结晶水的物质：CuSO4-5H2O-CuSO4; Na2cO3TOH2O-Na2CO3o .溶液配制涉及的两种仪器 ⑴托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，祛码放在左盘，读数 精确到OJ go假设配制0.4 mol?Lr NaCl溶液500 mL,假设用托盘天平需称取NaCl11.7 2,称量时，不慎将物品和祛码颠倒放置（1 g以下用游码），实际称量的NaCl 度大于b的溶解度，A错误；在￡ ℃时，a. b两物质的溶解度相等，所以在/ ℃ 时,a b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化较小，a的溶解度 随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提 纯a, C正确；在￡ °C时，a、b两物质的溶解度相等，即在￡ °C时，a、b饱和 溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱 和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。］ 4.以氯化钠和硫酸核为原料制备氯化核及副产品硫酸钠，工艺流程如下: 氯化核和硫酸钠的溶解度随温度变化如下列图。 回答以下问题: ⑴欲制备10.7 g NH4CI,理论上需NaCl go(2) (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 灯等。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 灯等。、烧杯、玻璃棒、 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 灯等。 、烧杯、玻璃棒、 酒精 (3) “冷却结晶”过程中，析出NH4C1晶体的合适温度为 (4)假设NH4cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是［解析］ ［解析］根据氟原子守恒可列关系式 ［解析］根据氟原子守恒可列关系式10?7g53.5 g?mo「 58.5 g? ［解析］根据氟原子守恒可列关系式 10?7g 53.5 g?mo「 58.5 g?mor m(NaCl) ［答案］（D1L7 （2）蒸发皿（3）35 ℃ （33?40 ℃都可以）（4）重结晶 I题后归纳I ⑴重结晶原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶 剂中不同温度时的溶解度不同而使之别离。 （2）两种结晶方式 ①溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；假设NaCl 溶液中含有KNO3,应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水或不稳定）采取蒸发浓缩、冷 却结晶的方法；假设KNO3溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤 的方法。 L真题验收,新题预测瑞喘和。口真题车验收 L （2021?真题组合）判断以下正误 ⑴（河北选择性考试）稀释浓硫酸的操作如图lo （） 图1 图2 ⑵（广东选择性考试）配制0.10 mol/L的NaOH溶液可以用到图2中仪器。 （ ） （3）（山东等级考）容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前需检漏。（） （4）（山东等级考）配制100 mL 一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到的玻璃仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒。（） ［答案］（1）X （2）J （3） J （4）V 体配制 0.10 mol-L1 FeSO42.（2020?全国I卷，T27节选）由FeSO4?7H2 体配制 0.10 mol-L1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、（从以下列图中选择，写出 名称）。 ［答案］烧杯、量筒、托盘天平 3.（2017?全国川卷）有关物质的溶解度如下列图。向“NazCrzCh溶液”中加 入适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K252O7固体。冷却到（填 标号）得到的K2CU2O7固体产品最多。 a. 80 ℃ b. 60 ℃ c. 40 ℃ d. 10 ℃OE蝴。0一、寻数段姓 OE蝴。0一、寻数段姓 OE蝴。 OE蝴。0一、寻数段姓 该过程的反响类型是 ［解析］由图像可知