高中化学--有机部分.doc

Times嘉诚教育 PAGE PAGE 57 高中化学——有机部分 一、基础知识 有机化学基本概念 概念 结构特点 有机物 与无机物的比较 结构与性质的关系 特点 基和根 性质 概念 有机化学基本概念 同系物 判断 规律 概念 同分异构体 异构方式I 书写技巧 有机物命名 命名规则 有关应用 有机物 概念：有机物质的是含碳元素的化合物，其组成元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤原子等元素，少数含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐及金属碳化物等）的结构跟无机物相似，故仍属无机物。 结构特点：有机物分子中，碳原子间能以共价键（单键、双键、三键等）结合形成长的碳链或碳环，即使是分子式相同的有机物也会因同分异构而导致种类不同。这些结构特点是导致有机物种类繁多的原因。 有机物与无机物的特点的比较： 同系物 同分异构体 基和根的比较 ⑴基是指非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分，通常是非电解质中的共价键在高温或光照时发生断裂的产物。从结构上看“基”含有未成对电子，不显电性，也不能单独稳定存在，基与基之间能直接结合。 ⑵根指的是电解质由于电子得失或电子对偏移而解离成的部分，从结构上看“根”一般不含未成对电子，显电性，大多能在溶液中或熔化状态下稳定存在，根与根之间可依“异性相吸”的原则结合成共价分子或离子化合物。 同系物： ⑴结构相似，在分子组成上相差一个或几个“CH2”原子团的有机物互称同系物。 ⑵对同系物的判断要领是看是否符合“同、似、差”。即首先要使同类物（也就是官能团种类和数目应相同），这可由结构简式来确定；其次是结构相似；最后才是组成上相差一个或多个“CH2”原子团，同时满足这三个条件的有机物才是同系物关系。 ⑶同系物规律： 同系物随碳原子数增加，相对分子质量增加，分子间力逐渐增大，物质的熔沸点逐渐升高。 同系物之间的化学性质一般相似 同分异构体： ⑴具有相同分子式和不同结构的化合物互为同分异构体 ⑵判断两种物质属同分异构体关系首先必须是两者的分子式应相同，而不是相对分子质量相同；其次应看两者的结构应不同（包括碳链的连接方式不同、官能团的位置不同、有机物的类别不同等）。 ⑶同系物与同分异构体的比较： ⑷中学阶段要求掌握的异构方式有三种：碳链异构、位置异构和异类异构。 ⑸同分异构体的书写技巧： 必须遵循“价键数守恒”的原则。在有机物分子中，碳原子价键数为4，氢原子的价键数为1，氧原子的价键数为2。 熟练掌握碳原子数小于7的烷烃和碳原子数小于4的烷基的异构数量。 CH4，C2H6，C3H8，—CH3，—C2H5仅有一种结构。 C4H10，—C3H7有2种结构 —C4H9有4种结构 C5H12，C6H14，C7H16则依次有3种，5种，9种结构。 熟练掌握异类异构有机物的类别 单烯烃与环烷烃：CnH2n (n3) 二烯烃、单炔烃与环单烯烃CnH2n-2 (n3) 苯及其同系物与多烯CnH2n-6 (n6) 饱和一元醇与饱和一元醚CnH2n+2 (n2) 饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇CnH2nO (n3) 饱和一元羧酸、饱和一元酯、羟基醛CnH2nO2 (n2) 酚、芳香醇、芳香醚CnH2n-6O (n6) 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖 氨基酸与硝基化合物 有机物的命名 通过有机物的命名，不仅能区分不同的有机物，还能根据有机物的命名得知它所属的有机物类别，反映出它的组成、结构、官能团和所具有的一般性质。有机物的系统命名可包括以下几部分内容：以主链形成有机物类型的主体(也称为母体)名称；官能团的位置；取代基名称；取代基个数；取代基位置。现以2，2-二甲基-1．3-丁二烯为例，图示如下： 有机物系统命名法的关键是主链的确定和主链上碳原子编号的法则。这两点对于不同类的