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化学选修四第一章知识点归纳 新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳 第一章化学反应与能量 一、焓变小反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变小(δh)的意义：在恒压条件下展开的化学反应的热效应 （1）.符号：△h（2）.单位：kj/mol 3.产生原因：化学键脱落——放热化学键构成——吸热 放出热量的化学反应。(放热吸热)△h为“-”或△h 稀释热量的化学反应。（放热吸热）△h为“+”或△h0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常用的吸热反应：①晶体ba(oh)2?6?18h2o与nh4cl②大多数的水解反应③以h2、co、c为还原剂的水解还原成反应④铵盐熔化等 二、热化学方程式 书写化学方程式特别注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的涌入状态（g,l,s分别则表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq则表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以就是整数，也可以就是分数 ⑤各物质系数加倍，△h加倍；反应逆向进行，△h改变符号，数值不变 1．概念：25℃，101kpa时，1mol氢铵物质全然冷却分解成平衡的化合物时所释出的热量。燃烧热的单位用kj/mol则表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kpa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④研究内容：放出的热量。（δh 1．概念：在叶唇柱溶液中，酸跟碱出现中和反应而分解成1molh2o，这时的反应热叫做中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应，其热化学方程式为： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)δh=－57.3kj/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kj/mol。 4．中和冷的测量实验 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。