高中化学工业流程图题目详解.docx

高中化学工业流程图题目详解 一、高考考查方向 1、冶金类问题：冶铁和冶Al。 冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物。 冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al等两性金属要关注溶液酸碱度。 2、离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。在此之前要经过一步或者多步除杂。解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。难点在于反应方程式的书写。 3、强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（KMnO4、高铁酸钠等）。解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。 4、电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。 二、解题思路与解题步骤 1、解题思路： 1）明确整个流程及每一部分的目的；2）仔细分析每步发生的反应及得到的产物；3）结合理论基础与实际问题思考；4）注意答题模式和要点。 2、?解题步骤： 粗读试题：尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。 精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。 看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。 三、常见处理流程：1、原料预处理；2、除杂；3、产品分离提纯。四、分析流程图的技巧： 1、浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。 2、了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。并在分析和解题过程中随时联系和调用。 3、解析流程图需要思考的问题：从原料到产品一次发生了什么反应？利用了什么原理？每一步操作进行到什么程度最佳？每一步操作产生了什么杂质和副产物？杂质和副产物要怎么除去？ 五、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质：对混合物的除杂、分离、提纯 首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； 然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生了反应，生成了什么产物； 最后，思考用什么方法才能将杂质除去。 六、物质制备类工艺流程题(1)确定要制备什么物质，从题干或者问题中获取有用信息，了解产品的性质。某些具有特殊性质的产品，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他的杂质。如：A、在制备过程中出现一些受热易分解的物质或者产物，要注意对温度的控制；B、如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性算产生时，则要加相对应的算来防止水解。（FeCl3、AlCl3等）C、如果产物是一种强的氧化剂或者还原剂，则要防止与他们发生氧化还原反应的物质接触。D、如果产物是一种易吸收空气中的二氧化碳和水而变质的物质，则要注意在制备过程中除去二氧化碳和水，同时也要防止空气中的二氧化碳和水进入装置中。E、如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比他们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据他们不同的变化，找出合适的分离方法。(2)分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物；反应方程式；该反应造成结果；对制造产品影响。(3)从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题，回答一定要标准化。七、原料预处理 1、溶解：对矿物通常采用酸溶，如用H2SO4、HCl、HNO3等，有时也用碱溶（如Al及Al2O3等物质）； 2、研磨粉碎：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分； 3、灼烧：如从海带中提取碘； 4、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解； 5、加快反应速率方法：升高温度、搅拌、粉碎。 八、除杂 1、调PH值除杂：(1)控制溶液酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。(2)调节PH的物质应该满足的条件：?能与氢离子反应，增大溶液PH值；不引进新杂质。 2、试剂除杂加入某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去 3、加热：加快反应速率或者促进平衡朝着某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质，则要注意控制温度。 4、降温：防止某种物质高温时溶解或者分解，使得化学平衡朝着题目要求的方向移动。 5、萃取用一种溶剂将物质从另一种溶剂中提取出来。 九、分离和提纯 1、洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 2、蒸发：蒸发时遇到容易水解的物质，应在相应的气流中进行加热。如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，防止其水解。 3、结晶：固体物质从溶液中析出的过程。 4、过滤：固液分离 5、蒸馏：液液分离 6、分液：互不相容的液体间的分离 7、升华：将可直接气化的固体分离出来。 8、盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析