高职高专物理化学教学课件.pptx

第九章 催化作用;第一节 催化作用;催化机理：没有催化剂时，反应克服的能峰E;有催化剂加入，反应途径改变，需克服较小的能峰E1，E2，反应速率改变;催化作用基本特征：;固体催化剂的活性及其影响因素;影响催化剂活性的因素;第二节 催化反应;非均相催化反应：反应物与催化剂在不同相的催化反应 催化剂多为固体，反应物为气体或液体 非均相催化反应的步骤： 1）外扩散 2）内扩散 3）反应物分子吸附在催化剂表面 4）反应物分子在催化剂表面进行反应，生成产物 5）产物从催化剂表面解析 6）内扩散 7）外扩散 反应速率控制步骤;酶催化反应;温度对酶催化的影响;第七章 电化学;第一节 电解质溶液;电解质溶液：溶于溶剂或溶化状态时能形成带相反电荷的离子而具有导电能力的物质。电解质在溶剂中解离成离子的现象叫电离。 根据电离度的大小分为：强电解质、弱电解质。 强电解质：在溶液或熔融状态下几乎全部解离成正、负离子。 弱电解质：在溶液或熔融状态下部分解离成正、负离子。正、负离子与未解离的电解质分子之间存在电离平衡。 电解质溶液的导电作用通过溶液中的离子迁移完成。;1 电解质溶液的导电机理;2 Faraday定律;离子的迁移：;　电导、电导率、摩尔电导率;摩尔电导率---为了比较不同电解质溶液的导电能力，定义摩尔电导率。;电导率、摩尔电导率与浓度的关系;Kohlrausch定律 描述了强电解质溶液的摩尔电导率与其浓度之间的定量关系： 对于很稀的强电解质溶液中，摩尔电导率与浓度的平方根成直线关系。; 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率 ;离子独立运动定律的数学表达;3 电导的测定及其应用; 电导测定的应用 ;电导滴定法;计算弱电解质的解离常数;求难溶盐的溶解度和溶度积;第六章 化学平衡;第一节 化学反应的方向和平衡条件;定义;一、化学反应的摩尔吉布斯函数 通常化学反应是在恒温、恒压、不做非体积功的封闭系统内发生的。 对于任意化学反应，当反应进行无限小的进度时： 称为摩尔反应吉布斯函数，用符合 表示。 物理意义：在温度、压力、组成不变的条件下，化学反应吉布??函数随温度的变化率。恒温、恒压、反应进度为ξ时，无限大的反应系统中，发生1mol反应，引起吉布斯函数的变化。 ;二、化学平衡条件;化学反应的方向与限度;第二节 化学反应等温方程及平衡常数;一、理想气体反应的等温方程式;二、理想气体反应的标准平衡常数; 数值与化学反应计量方程式写法有关;×;例6-1;三、平衡常数的其它表示方法----使用其它平衡组成来表示的平衡常数;其它反应的标准平衡常数----气相物质混合物中各组份、液态混合物中各组分和溶液中溶剂与溶质化学势具有相同的表述形式，仅标准态不同，且均为温度的函数。标准平衡常数：由标准态的化学势推导出的化学反应平衡常数。所以，不同类型的反应标准平衡常数的表达式不同。;第十一章 胶体化学;第一节分散系统的分类及主要特征;不同分散体系的稳定性： 溶液：均相，稳定 胶体：多相，不稳定 胶核：分散相的物质微粒构成胶团的核心，称其为胶核 胶体溶液：胶核从溶液中有选择地吸附离子，胶核带电，通过带电，代偿胶核表面界面现象产生的不饱和场，胶体溶液是相对温度的体系。 粗分散：多相，不稳定;胶体系统的分类（按分散介质及分散相的聚集状态）： 液溶胶（分散介质---液态；分散相---气、固、不互溶液） 固溶胶（分散介质---固态；分散相---气、液、不互溶固） 气溶胶（分散介质---气态；分散相---液、固） 表11-2;高分子溶液：分散相线度达到胶体大小，形成热力学稳定体系，区别与胶体 亲液溶胶---高分子溶液 憎液溶胶---胶体溶液;第二节 溶胶的制备和净化;由小分子溶液聚集;由粗分散系统分散;溶胶的净化;渗析法;电渗析 为了加快渗析速度，在装有溶胶的半透膜两侧外加一个电场，使多余的电解质离子向相应的电极作定向移动。溶剂水不断自动更换，这样可以提高净化速度。这种方法称为电渗析法。;超过滤法;第三节 溶胶的性质; 当光束通过分散体系时，一部分自由地通过，一部分被吸收、反射或散射。可见光的波长约在400~700 nm之间。 ;丁达尔效应：由光的散射引起的 1869年Tyndall发现，若令一束会聚光通过溶胶，从侧面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的圆锥体，这就是Tyndall效应。其他分散体系也会产生一点散射光，但远不如溶胶显著。 Tyndall效应实际上已成为判别溶胶与分子溶液的最简便的方法。;丁达尔效应规律---雷莱公式;溶胶的动力学性质; Brown运动的本质：认为Brown运动是分散介质分