工科化学教学课件电子教案全套课件.pptx

;第一章 物质的凝聚状态;前言 ——快，不可能在课堂上掌握全部知识； ——注重自学； ——注意获取知识的能力培养,掌握获取知识的方法比获取知识更重要，但必要的知识积累也是必不可少的； 本门课程的学习要求 1、注意“了解”、“明确”和“掌握”三个要求层次。 2、准备两个作业本轮换使用，每次改一半。 3、坚持预习、及时复习、自主练习。;学时安排;参考书（含2、3、4、5、6章） 1 .天津大学无机化学教研室编.无机化学（上、下册，第三版）.北京：高等教育出版社 2.南京大学．无机与分析化学（第三版）．北京：高等教育出版社，1998 3.严宣申，王长富编著．普通无机化学．北京：北京大学出版社，1999 4.武汉大学、吉林大学等校编.无机化学（上、下册）.第三版，北京：高等教育出版社，1994 5.天津大学物理化学教研室编.物理化学（上、下册）.第四版，北京：高等教育出版社，2001 6.胡英主编.物理化学（上、中、下册）.第四版 .北京：高等教育出版社，1999 7.李慎安 等编．新编法定计量单位应用手册．北京：机械工业出版社，1996;第一章 物质的聚集状态 本章要求 1．掌握理想气体的概念及理想气体状态方程式、混合理想气体的分压定律和分体积定律。 2．了解实际气体p、V、T的关系。 3．掌握溶液和液体混合物组成的常用表示法。 4．理解饱和蒸汽压的概念，掌握拉乌尔定律和亨利定律，了解其使用范围。 5．了解物质的几种聚集状态：气、液、固和等离子态。 ;一、理想气体（ideal gas；I.G.）;二、理想气体状态方程;式中： p—压力（Pa）， V—体积(m3)， n—物质的量(mol)， T—热力学温度(K，T/K = 273.15+t / ?C )， R—摩尔气体常数(8.314J·mol -1·K-1)。;三、摩尔气体常数(R)的求取 ;例1.1 一个体积为40.0dm3的氧气钢瓶。在25?C时，使用前压力为1.25?103kPa。求钢瓶压力降为1.00?103kPa时所用去的氧气质量。; 在研究低压下的混合气体时，得到了两个经验定律。严格来说，它们都只适用于理想气体。; p = nRT/V = n1RT/V+n2RT/V+…+nNRT/V =; ?内容：在温度和压力恒定时，混合气体的总体积等于分体积之和。; Vi = yi V 或Vi /V = yi yi——i组分的摩尔分数（mole fraction）。意义：体积分数即为其摩尔分数。;例1.2 将氯酸钾加热分解以制备氧气，生成的O2用排水集气法收集。在25℃，101.3kPa时，收集得到气体体积为500ml。已知25℃，pH2O =3.17kPa。计算： （1）O2的物质的量；（2）干燥O2的体积。;例1.3 25℃时，32g的氧和14g的氮盛于20L容器中，试计算：（1）这两种气体的分压；（2）混合气体的总压力；（3）这两种气体的分体积。;1、气体由不停顿地作无规则运动的分子所组成。;?压力：大量分子碰撞所产生的垂直作用于单位面积上的力；;§1.2 实际气体;1. 定义: ;3.说明 (1) Z值的大小反映了实际气体对理想气体的偏离程度; (2) Z1时,(pVm)实/RT= Z1= (pVm)理/RT (Vm)实(Vm)理 实际气体难压缩，正偏差； (3) Z1时,实际气体比理想气体易压缩,负偏差； (4) Z=1,不一定是理想气体。 (Vm)实(Vm)理 ，表明该气体在指定T,p条件下，存在 着pVm= RT关系，但不具备理想气体的模型。;理想气体状态方程:pVm=RTp-指分子间无作用力时气体对容器器壁的作用力(实验测 得压力);Vm-指1mol气体分子的自由活动空间. 但实际气体的行为应该用什么样的气体状态方程式来描 述呢? 因实际气体分子间有作用力,且分子本身有体积.;§1.2 实际气体;物质 ;; 授人以鱼，不如授人以渔！;工 科 化 学;§1.3 液体和溶液;?影响蒸气压的因素：温度，外压，物种，分散度。; 溶液是介于化合物和混合物之间的一种状态。; 设n1和n2分别为溶液中溶剂和溶质的物质的量，溶剂和溶质的摩尔分数分别为x1和x2，则：;例1：计算含HCl 37.0%，密度l.19g?mL-1的浓盐酸的物质的量浓度和质量摩尔浓度。;5、滴定度（T待测物/滴定剂） ; 根据滴定度定义，设任一化学反应如下，可得： aA + bB