公开课选修四化学平衡移动.pptVIP

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公开课课件选修四化学平衡移动 第1页,共14页,编辑于2022年,星期二 V t t1 ν正=ν逆≠0 ν正 ν逆 化学平衡 逆: 等: 动: 定: 变: 对象:可逆反应 本质:V正=V逆 现象:反应混合物中各组成的浓度保持不变 特点:平衡是动态,V正=V逆≠0 发展:条件改变时,V正≠V逆,原平衡受到破坏 复 习 第2页,共14页,编辑于2022年,星期二 可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡建立 ν正=ν逆≠0 条件改变 平衡 建立新平衡 破坏旧平衡 ν正=ν逆≠0 ′ ′ 一定时间 一、化学平衡的移动 ν正≠ν逆 ′ ′ 不平衡 平衡2 第3页,共14页,编辑于2022年,星期二 平衡 ν正 = ν逆 改变 条件 速率不变:平衡不移动  速率改变 程度相同(ν 正 = ν 逆):平衡不移动 程度不同 ν正 >ν逆,平衡向正反应方向移动 ν正 <ν逆,平衡向逆反应方向移动 二、化学平衡移动方向的判断: 改变条件后,向速率大的方向移动 第4页,共14页,编辑于2022年,星期二 【实验探究1】 重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化? 三、外界条件对化学平衡的影响 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 1、浓度 黄色 +6 +6 铬酸根 重铬酸根 减小生成物浓度,平衡正向移动 增大生成物浓度,平衡逆向移动 t t1 ν正 ν逆 ′ ν逆 ν正 ′ 增加生成物 改变浓度的 “突变”,没改变浓度的“渐变” 第5页,共14页,编辑于2022年,星期二 减小生成物浓度,平衡正向移动 增大生成物浓度,平衡逆向移动 t t1 ν正 ν逆 ′ ν逆 ν正 ′ 增加生成物 ν正 ν逆 t1 减少生成物 ν正 ′ ν逆 ′ 改变条件后,向速率大的方向移动 改变浓度的 “突变”,没改变浓度的“渐变” 第6页,共14页,编辑于2022年,星期二 【实验探究2】硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、硫氰化钾溶液的现象,再加入氢氧化钠溶液呢? 血红色 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 增加反应物浓度,平衡正向移动 减小反应物浓度,平衡逆向移动 t t1 ν正 ν正 ′ ν逆 ν逆 ′ 增加反应物 改变浓度的 “突变”,没改变浓度的“渐变” 第7页,共14页,编辑于2022年,星期二 减小反应物浓度,平衡逆向移动 增大反应物浓度,平衡正向移动 t t1 ν正 ν正 ′ ν逆 ν逆 ′ 增加反应物 ν正 ν逆 t1 减小反应物 ν逆 ′ ν正 ′ 改变条件后,向速率大的方向移动 改变浓度的 “突变”,没改变浓度的“渐变” 第8页,共14页,编辑于2022年,星期二 平衡正向移动 减小生成物浓度 平衡逆向移动 增大生成物浓度 平衡逆向移动 减小反应物浓度 平衡正向移动 增大反应物浓度 改变外界条件后,平衡向减弱这种改变的方向移动 第9页,共14页,编辑于2022年,星期二 试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。 Cl2溶解于水,存在溶解平衡。 溶解的部分Cl2能与水反应: Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 第10页,共14页,编辑于2022年,星期二

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