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公开课课件选修四化学平衡移动 第1页，共14页，编辑于2022年，星期二 V t t1 ν正=ν逆≠0 ν正 ν逆 化学平衡 逆： 等： 动： 定： 变： 对象：可逆反应 本质：V正=V逆 现象：反应混合物中各组成的浓度保持不变 特点：平衡是动态，V正=V逆≠0 发展：条件改变时，V正≠V逆，原平衡受到破坏 复 习 第2页，共14页，编辑于2022年，星期二 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立 ν正=ν逆≠0 条件改变 平衡 建立新平衡 破坏旧平衡 ν正=ν逆≠0 ′ ′ 一定时间 一、化学平衡的移动 ν正≠ν逆 ′ ′ 不平衡 平衡2 第3页，共14页，编辑于2022年，星期二 平衡ν正 = ν逆 改变条件 速率不变：平衡不移动　 速率改变 程度相同（ν 正 = ν 逆）：平衡不移动 程度不同 ν正 ＞ν逆，平衡向正反应方向移动 ν正 ＜ν逆，平衡向逆反应方向移动 二、化学平衡移动方向的判断： 改变条件后，向速率大的方向移动 第4页，共14页，编辑于2022年，星期二 【实验探究1】 重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？ 三、外界条件对化学平衡的影响 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 1、浓度 黄色 +6 +6 铬酸根 重铬酸根 减小生成物浓度，平衡正向移动 增大生成物浓度，平衡逆向移动 t t1 ν正 ν逆 ′ ν逆 ν正 ′ 增加生成物 改变浓度的 “突变”，没改变浓度的“渐变” 第5页，共14页，编辑于2022年，星期二 减小生成物浓度，平衡正向移动 增大生成物浓度，平衡逆向移动 t t1 ν正 ν逆 ′ ν逆 ν正 ′ 增加生成物 ν正 ν逆 t1 减少生成物 ν正 ′ ν逆 ′ 改变条件后，向速率大的方向移动 改变浓度的 “突变”，没改变浓度的“渐变” 第6页，共14页，编辑于2022年，星期二 【实验探究2】硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？ 血红色 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 增加反应物浓度，平衡正向移动 减小反应物浓度，平衡逆向移动 t t1 ν正 ν正 ′ ν逆 ν逆 ′ 增加反应物 改变浓度的 “突变”，没改变浓度的“渐变” 第7页，共14页，编辑于2022年，星期二 减小反应物浓度，平衡逆向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 t t1 ν正 ν正 ′ ν逆 ν逆 ′ 增加反应物 ν正 ν逆 t1 减小反应物 ν逆 ′ ν正 ′ 改变条件后，向速率大的方向移动 改变浓度的 “突变”，没改变浓度的“渐变” 第8页，共14页，编辑于2022年，星期二 平衡正向移动 减小生成物浓度 平衡逆向移动 增大生成物浓度 平衡逆向移动 减小反应物浓度 平衡正向移动 增大反应物浓度 改变外界条件后，平衡向减弱这种改变的方向移动 第9页，共14页，编辑于2022年，星期二 试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。 Cl2溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 第10页，共14页，编辑于2022年，星期二