影响化学反应速率的因素第二课时.ppt

影响化学反应速率的因素第二课时 第1页，共15页。 三、温度对化学反应速率的影响 试剂种类及用量 0.1mol/LNa2S2O3 5ml 0.1mol/L H2SO4 5ml 0.1mol/LNa2S2O3 5ml 0.1mol/L H2SO4 5ml 实验温度 热水 冷水 出现浑浊时间 结论 温度高的溶液先出现浑浊 短 长 【实验2-3】 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 第2页，共15页。 其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。 【规律】 【原因】 （2）升高温度，分子热运动加快，碰撞频率提高。 （1）升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高 第3页，共15页。 [注意]： （2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应 速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 （1） 、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 第4页，共15页。 科学探究4H+＋4I－+O2==2I2+2H2O 试剂用量 H2SO4 3ml KI 3ml H2SO4 3ml KI 3ml 实验温度 热水中 冷水中 试剂加入顺序及理由 实验现象 结论 KI+淀粉+ H2SO4 避免生成 I2时检测不到 变蓝色早 变蓝色晚 升高温度可加快反应速率 第5页，共15页。 四、催化剂对反应速率的影响 结论：加入催化剂可加快反应速率 【实验2-4】 第6页，共15页。 催化剂对反应速率的影响 加入催化剂能改变反应的路径，降低反应 所需的活化能，使反应体系中活化分子百分数提高。 催化剂可改变反应速率 【规律】 【原因】 第7页，共15页。 能量 反应过程 E1 E2 ΔH 无催化反应 催化反应 （1）反应热没变 （2）减少过程中的能耗。 第8页，共15页。 （1）不说明指正催化剂 【注意】： （2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率。 （3）催化剂有一定的选择性和活化温度。 第9页，共15页。 p23科学探究 1 加入试剂 0.1mol/L FeCl3 0.1mol/L CuSO4 产生气泡快慢 结 论 快 慢 催化剂有选择性 第10页，共15页。 p23科学探究 2 加入试剂 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 MnSO4固体 褪色时间 结 论 2. 长 短 MnSO4是该反应的催化剂，可加快反应速率。 第11页，共15页。