高一下学期化学第一章原子结构与元素原子得失电子能力教学设计.pdfVIP

必修二第一章 第一节 原子结构与元素性质（第2课时）教案 学业要求 素养目标 1.了解原子核外电子排布规律，能画出1--20 1.能独立或与同学合作完成实验，记录实验 号元素的原子结构示意图。 现象和数据，完成实验报告，并能主动进行 2. 了解原子结构与元素原子得、失电子能力 交流，逐步提升科学探究与创新意识。 的关系。 2.能充分利用实验、数据等证据提炼出原子 结构与元素得失电子能力的关系，培养证据 推理与模型认知的意识。 重点、难点：原子结构与元素原子得失电子能力的关系。 教学方法：引导——探究——实验——归纳 【引入】上节课我们学习了原子结构，知道了原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由 质子和中子构成，原子核外电子分层排布，请同学们 【学生】画钠、镁、钾、硫、氯、氧的原子结构示意图。 【投影】钠、镁、钾、硫、氯、氧的原子结构示意图。 【归纳】钠、镁、钾是金属元素，原子最外层电子数小于4个，易失电子，硫、氯、氧是非 金属元素，原子最外层电子数大于4个，易得电子。元素原子得失电子的能力与原子最外层 电子数有关。 【思考讨论】通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最 外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了，原子结构中的哪些要素会影响原子得失电 子的能力为什么？ 【学生】分组讨论，汇报结果、原因。 【归纳】元素原子得失电子能力可能与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数有关系。 【过渡】原子结构是如何影响元素原子得失电子能力的强弱的呢？下面我们来探究原子结构 与元素原子得失电子能力。 【 】原子结构与元素原子得失电子能力 板书 【探究】比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力 【教师】预测钠、镁、钾元素原子的失电子能力 依据：金属活动顺序表：K、 Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、 Au 【学生】思考，回答。钠、镁、钾元素原子的失电子能力：KNaMg 【思考】如何验证钠、镁、钾元素原子的失电子能力：KNaMg？ 【教师】元素原子失电子能力的强弱要通过具体的单质失电子能力（单质的还原性）来体现。 在多数情况下，可以通过比较的金属单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度来判断元 素原子失电子能力的强弱。通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子能 力和得电子能力相对应。 【演示】教师演示 实验1：用小刀切下一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水（20℃）并滴加有 几滴酚酞的溶液的烧杯中，立即盖上表面皿；取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放 入盛有等量水（20℃）并滴加有几滴酚酞的溶液的另一只烧杯中，立即盖上表面皿。 实验2:取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞溶液。用小刀分别切下一小块金属 钠和一小块金属钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将金属钠和金属钾放入上述两只烧杯中， 立即盖上表面皿。 【学生】观察实验现象，写方程式。 【教师】你们看到了什么现象？得到了什么结论? 【学生】回答观察到的现象和得到的结论。 钠与水反应的现象：浮、熔、游、响、红 镁与水反应的现象：没有气泡产生，溶液不变红。 钾与水反应的现象：浮、熔、游、爆、红 结论：失电子能力：KNaMg 【思考】你能从原子结构的角度对钠、镁、钾失电子能力强弱进行解释吗？ 要求：分组讨论，每组将讨论结果记录下来。 【学生】分组汇报讨论结果。 【教师】归纳学生汇报结果： 1.Na、Mg 的核外均有3个电子层，Mg 的核电荷数比Na大，Mg 的原子核对最外层电子吸 引能力强，Mg更难失去电子。即失电子能力：NaMg 2.Na、K 的最外层电子数相同，都是1，Na原子核外有3个电子层，K原子核外有4个电 子层，K最外层电子离核远，K的原子核对最外层电子吸引能力弱，K更易失去电子。即失 电子能力：KNa 【教师 】总结 ：若原子 的电子层数相 同，则核 电荷数越大 ，最外层 电子 离核越近，原子越难失电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离 核越远，原子越容易失电子。 【教师】你能从原子结构的角度分析硫、氯